【題目】甲苯是對煤的綜合利用得到的產(chǎn)物之一,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。試回答下列問題:
(1)苯與甲苯的相互關(guān)系為________。
A.同分異構(gòu)體 B.同位素
C.同素異形體 D.同系物
(2)甲苯燃燒時的現(xiàn)象為____________________________________,1 mol 甲苯完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為_____________________。
(3)甲苯的二氯代物有________種。試寫出其中的兩種_______________
【答案】D 火焰明亮伴有濃厚濃煙 9 mol 10 ;
【解析】
根據(jù)同系物的概念分析苯的同系物;根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式判斷并書寫同分異構(gòu)體以及進行有關(guān)計算。
(1)苯與甲苯的結(jié)構(gòu)相似,組成上相差一個CH2原子團,所以它們的相互關(guān)系為同系物,故選D。
(2)甲苯中含碳量高,無法完全燃燒,所以燃燒時的現(xiàn)象為:火焰明亮伴有濃煙;甲苯的分子式為C7H8,完全燃燒后生成二氧化碳和水,根據(jù)氧原子守恒,1 mol 甲苯完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為9mol;
(3)若取代甲基上的2個H原子,有1種結(jié)構(gòu);若取代甲基上1個H原子、苯環(huán)上1個H原子,則苯環(huán)上的Cl原子相對甲基有鄰、間、對共3種結(jié)構(gòu);若全部取代苯環(huán)上的2個H原子,若其中1個Cl原子與甲基相鄰,另一個Cl原子有四種取代位置,有4種結(jié)構(gòu),若其中1個Cl原子處于甲基間位,另一個Cl原子有2種取代位置,有2種結(jié)構(gòu);故甲苯的二氯代物共有1+3+4+2=10種;其中兩種為:、。
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【題目】一學(xué)生用如圖裝置研究原電池原理,下列說法錯誤的是( )
A.(2)圖中電子由Zn沿導(dǎo)線流向Cu
B.(3)圖中Zn片增重質(zhì)量與Cu棒減輕質(zhì)量比值為65∶64
C.(1)圖中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生
D.(2)圖與(3)圖中正極生成物質(zhì)量比為1∶32時,Zn片減輕的質(zhì)量相等
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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是
A. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)
B. 反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C. 反應(yīng)開始到10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %
D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+YZ
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【題目】在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中,有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是
A.使用催化劑,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞幾率增加
B.升高溫度,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞幾率增加
C.增大壓強,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,有效碰撞幾率增加
D.增大c(CO),活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞幾率增加
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【題目】利用下列實驗探究亞硝酸鈉(NaNO2)的化學(xué)性質(zhì)。(AgNO2是淡黃色難溶于水的固體)
由上述實驗所得結(jié)論不正確的是
A.NaNO2溶液呈堿性:NO2- +H2OHNO2 +OH-
B.NaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):NO2- + Ag+= AgNO2↓
C.NaNO2有氧化性:2I- + 2H+ + 2NO2-= I2 + 2NO2↑ + H2O
D.NaNO2有還原性:Cr2O72- + 3NO2-+ 8H+=3NO3- + 2Cr3+ + 4H2O
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【題目】我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時,需用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸密度為119 g/cm3配制成240mL0.1mol·L-1的鹽酸溶液。
(1)在圖所示儀器中,配制上述溶液不需要的是_________(填圖相應(yīng)儀器的序號); 除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________,其作用按使用的先后順序分別是_________。
(2)根據(jù)計算,需要量取_______mL濃鹽酸,下列量程或規(guī)格中,本實驗量筒應(yīng)使用的是_______;容量瓶應(yīng)使用_______。(在橫線上填寫相應(yīng)的序號,否則無分,下同)
A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL
(3)假設(shè)配制時其他操作均正確,只出現(xiàn)以下某一情況,下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______,偏低的是_______。(填序號)
①容量瓶中有少量蒸餾水 ②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次 ③稀釋濃HCl時,沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ④量取濃鹽酸時仰視 ⑤配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中 ⑥定容時俯視
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【題目】A、B、C三只燒杯中,依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水,各滴入FeCl3溶液,試根據(jù)實驗現(xiàn)象分別回答以下問題:
(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱:
A________,B________,C________。
(2)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式:_____________________________________。
(3)若不用化學(xué)試劑鑒別,寫出鑒別B、C分散系的兩種簡單方法:
①______________________________________________________,
②________________________________________________________。
(4)向C中逐滴加入稀H2SO4,現(xiàn)象為________________________________。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.元素非金屬性強弱的順序為W>Y>Z
B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)
C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種
D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2+O22SO3,
△H<0。請回答下列問題:
(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是__________(填字母)。
a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
(2)當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的
是______________(填字母)。
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度
(3)將0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下達到平衡,測得c(SO3) =0.040mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計算過程)。
①平衡常數(shù)K=______________;
②平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率α (SO2) =_____________。
(4)SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收,減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡:①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下,0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7,則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同)。
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