【題目】根據(jù)雜化軌道理論判斷下列分子的空間構(gòu)型是V形的是（ ）

A. BeCl2B. H2OC. HCHOD. CS2

【答案】B

【解析】

A．BeCl2分子中，鈹原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵，不含孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為直線(xiàn)形，故A錯(cuò)誤；

B．水分子中孤電子對(duì)數(shù)==2，水分子氧原子含有2個(gè)共價(jià)單鍵，所以?xún)r(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體型，含有2對(duì)孤對(duì)電子，分子的立體構(gòu)型為V形，故B正確；

C．HCHO分子內(nèi)(H2C=O)碳原子形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，沒(méi)有孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；

D．二硫化碳分子中碳原子含有2個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型是直線(xiàn)形，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備。

（探究一）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

（1）裝置A中盛固體的玻璃儀器名稱(chēng)是____，裝置A中反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為_________。

（2）裝置連接順序?yàn)?/span>A__________，其中裝置C的作用是_________，通過(guò)現(xiàn)象_______，即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。

（探究二）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248g/mol）可用作定影劑、還原劑。回答下列問(wèn)題：

（3）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：

①溶液配制：稱(chēng)取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，再定容至凹液面與刻度線(xiàn)相平。

②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72+6I+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32＝S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)______即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為______%（保留1位小數(shù)）。

（4）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被氯氣氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）表中字母h元素在周期表中位置___。

（2）寫(xiě)出b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物所含化學(xué)鍵類(lèi)型___。

（3）下列事實(shí)能說(shuō)明a元素的非金屬性比c元素的非金屬性強(qiáng)的有___。

A.a單質(zhì)與c的氫化物溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中，1mola單質(zhì)比1molc單質(zhì)得電子數(shù)目多

C.a和c兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）g與h兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molg的最高價(jià)化合物�；謴�(fù)至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為－69℃和58℃。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（5）常溫下d遇濃硫酸形成致密氧化膜，若薄膜為具有磁性的該元素氧化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（6）e與f形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2mol氫氧化物和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，寫(xiě)出烴分子電子式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄糖不僅是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，而且還能轉(zhuǎn)化成其他重要的調(diào)味品。以淀粉為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物葡萄糖、A、B、C、D，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D為有濃郁香味，不溶于水的油狀液體。

請(qǐng)回答：

(1)與A互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式________。

(2) B→C的反應(yīng)類(lèi)型是________。

(3) A+ B→D的化學(xué)方程式是________________________。

(4) 下列說(shuō)法正確的是________。

A 有機(jī)物A與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?/span>

B 有機(jī)物A、B、D可用飽和Na2CO3溶液鑒別

C 兩分子B在濃硫酸作用下可以形成六元環(huán)狀化合物

D 往淀粉水解液中，加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未變藍(lán)色，則說(shuō)明淀粉水解完成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示下列描述正確的是

A. 反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)

B. 反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應(yīng)開(kāi)始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X＋YZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)，在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

③用表示的反應(yīng)速率之比為的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是

A.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

C.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加

D.增大c(CO)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸密度為119 g/cm3配制成240mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液。

(1)在圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是_________(填圖相應(yīng)儀器的序號(hào))； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________，其作用按使用的先后順序分別是_________。

(2)根據(jù)計(jì)算，需要量取_______mL濃鹽酸，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是_______；容量瓶應(yīng)使用_______。(在橫線(xiàn)上填寫(xiě)相應(yīng)的序號(hào)，否則無(wú)分，下同)

A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL

(3)假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______，偏低的是_______。(填序號(hào))

①容量瓶中有少量蒸餾水 ②燒杯和玻棒沒(méi)有洗滌2-3次 ③稀釋濃HCl時(shí)，沒(méi)有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ④量取濃鹽酸時(shí)仰視 ⑤配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中 ⑥定容時(shí)俯視

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．能源短缺是人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng) I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1

反應(yīng) II：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H2____0（填“＞”、“＜”或“＝”）

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.使用合適的催化劑 D.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

E.按原比例再充入CO和H2

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO) =0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為______，此時(shí)的溫度為___(從上表中選擇)；

④恒溫下，1 molCO和nmolH2在一個(gè)容積可變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成 amolCH3OH。若起始時(shí)放入3molCO、3nmolH2，則達(dá)平衡時(shí)生成CH3OH_______mol。

II．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1 4.3×10-7

K2 5.6×10-11

3.0×10-8

(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是__________；（填編號(hào)）

A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-

(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是：________

A.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

B.ClO-+CH3COOH=CH3COO－+HClO

C.CO32-+HClO=CO2↑ +H2O +ClO-

D.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol/L的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_____；

A. B. C. D.

(4)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程 pH 變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)______醋酸溶液中水電離出來(lái)的 c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)

III．以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

①CH3OH燃料電池放電過(guò)程中，通入O2的電極附近溶液的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”），負(fù)極反應(yīng)式為________。

②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的反應(yīng)式為_________。

③電解一段時(shí)間，從陰極處收集到的氣體比陽(yáng)極處收集到氣體多6.72L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為_________mol。

④在陰極室中加入少量的NaOH的作用是__________。

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