Question

3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高
②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱
③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑤還原性：S^2-＞Se^2-
⑥酸性：HNO₃＞H₃PO₄．
⑦原子半徑：K＞Cl＞S＞O＞F（　　）

• A． ①③
• B． ②④⑦
• C． ③⑥
• D． ⑤⑥⑦

Answer 1

分析 ①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，但I(xiàn)A族的熔點逐漸降低，ⅤⅡA族的熔點逐漸升高；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；
③非金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱；
⑤非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；
⑥非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
⑦電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑�。�

解答 解：①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，但I(xiàn)A族的熔點逐漸降低，ⅤⅡA族的熔點逐漸升高，則熔點變化規(guī)律不合理，故錯誤；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故錯誤；
③非金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，故正確；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱，如F的非金屬性最強(qiáng)，HF最穩(wěn)定，但HF酸為弱酸，故錯誤；
⑤非金屬性S＞Se，對應(yīng)陰離子的還原性為S^2-＜Se^2-，故錯誤；
⑥非金屬性N＞P，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性為HNO₃＞H₃PO₄，故正確；
⑦電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑：K＞S＞Cl＞O＞F，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．