15．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”都正確的是（　　）
選項操作和現(xiàn)象結  論  
A向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的試管中，先滴幾滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液．試管中先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)淡黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩，靜置分層，下層溶液呈紫色CCl4可作為碘的萃取劑
C向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應
D測定飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）弱酸的酸性：
HClO＞CH3COOH
A．AB．BC．CD．D

分析 A．白色沉淀轉化成淡黃色沉淀，說明碘化銀更難溶，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；
B．碘單質易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大于水；
C．酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應；
D．飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的濃度不同，無法據(jù)此判斷醋酸和次氯酸的酸性．

解答 解：A．白色沉淀轉化為黃色沉淀，說明生成AgI，生成物溶度積更小，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A錯誤；
B．碘單質易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，可用四氯化碳萃取碘水中的碘單質，故B正確；
C．酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應，溶液顏色基本不變是由于Fe3+的濃度較小的原因，故C錯誤；
D．飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的濃度不同，應比較相同濃度的兩溶液的pH，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及沉淀轉化、物質分離與提純方法、鹽類的水解原理及其應用等知識，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．實驗室制乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應，使部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑．
（1）請用表中編號為①、②、③、④的裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO2、SO2和水蒸氣．用裝置的編號表示裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右順序）：④→③→①→②．
（2）實驗時裝置①中A瓶的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，B瓶中的現(xiàn)象是溴水褪色，B瓶溶液的作用是除去SO2．若C瓶中品紅溶液不褪色，說明SO2已被完全除去．B中的溴水能否用酸性KMnO4溶液代替，為什么？不能，高錳酸鉀氧化乙烯會生成CO2，干擾CO2氣體的檢驗．
（3）裝置③中加的固體藥品是無水硫酸銅，以驗證混合氣體中有水蒸氣．裝置②中盛的溶液是足量澄清石灰水，以驗證混合氣體中的CO2氣體．
（4）裝置①在整套裝置中所放位置的理由是可以使三種欲驗證的氣體一一地檢驗出來，且不會產(chǎn)生誤差和干擾．
編號①②③④
裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某人設計淀粉利用方案如下圖1所示：

其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D為乙酸乙酯．請回答以下問題：
（1）“C6H12O6”的名稱是葡萄糖，C中含有官能團名稱羧基；
（2）A→CH3CH2OH反應類型加成反應；C→D反應類型酯化反應
檢驗CH3CHO的試劑可以是銀氨溶液或氫氧化銅懸濁液，現(xiàn)象為銀鏡或磚紅色沉淀
（3）寫出下列轉化的化學方程式
①A→CH3CH2OH：CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$C2H5OH，
②CH3CH2OH→CH3CHO：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯圖2，該反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置（如圖2）：
若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．在試管②中加入5mL X試劑為Na2CO3（化學式）．反應結束后能觀察到試管②中的現(xiàn)象是液體分為兩層（有水果味）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關物質性質的比較正確的是
①同主族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高
②元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱
③單質與水反應的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性：S2-＞Se2-
⑥酸性：HNO3＞H3PO4．
⑦原子半徑：K＞Cl＞S＞O＞F（　　）
A．①③B．②④⑦C．③⑥D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．
①  
    ②③   
④ ⑤   ⑥
請按要求回答下列問題：
（1）元素②在周期表中的位置為第二周期第IVA族
（2）④、⑤兩種元素相比較，金屬性強的是Na（填元素符號）；
（3）這些元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（4）元素④和元素⑥形成的化合物的電子式為．
（5）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式HCl+NH3═NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于營養(yǎng)物質的說法正確的是（　　）
A．蠶絲、羊毛、棉麻的主要成分都是蛋白質
B．淀粉、纖維素、油脂和蛋白質都屬于天然高分子化合物
C．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可以形成4種二肽
D．蔗糖水解前后均可以發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．有機物F（C21H20O6）在臨床醫(yī)學上具有預防腫瘤的作用，其合成路線如下：其中反應③中反應物的原子利用率為100%．

已知：
（1）
（2）
（3）
請回答下列問題：
（1）B中含有的官能團名稱是醛基、羧基．③的反應類型為加成反應
（2）反應①的化學方程式是．反應④的化學方程式是．
（3）E的結構簡式是．F的結構簡式是．
（4）E的同分異構體中，同時符合下列兩個條件的共有5種，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構體的結構簡式為．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種；
②1mol該物質與足量NaOH溶液反應時，反應消耗3mol NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉化關系．A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志；E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質量是C的2倍；F是高分子化合物．結合如圖關系回答問題：

（1）寫出C的結構簡式：CH3CHO；
（2）寫出B、D中官能團的名稱：B羥基、D羧基；
（3）寫出下列反應的化學方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）物質B可以直接氧化為物質D，需要加入的試劑是酸性KMnO4溶液（或酸性K2Cr2O4溶液）；實驗的現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去（或溶液由橙色變?yōu)榫G色）．
（5）苯是石油化工的重要產(chǎn)品，在濃硫酸的作用下，苯在50℃～60℃與濃硝酸發(fā)生反應，寫出反應化學方程式，該反應類型是取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染．工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇．

（1）如圖1是某同學畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，請判斷該排布圖錯誤（填“正確”或“錯誤”），理由是違背泡利不相容原理（若判斷正確，該空不用回答）．
（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中所含配位鍵是通過配位體分子的氮原子（或N）給出孤電子對．
（3）氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構型為V形；與NO2+等電子體的分子N2O、CO2，根據(jù)等電子體原理在NO2+中氮原子軌道雜化類型是sp雜化；O22+與N2是等電子體，1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA個．
（4）甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結構如圖2所示：在該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是2．

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