Question

用18mol?L^-1濃硫酸配制100mL 2.8mol?L^-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢�體積的濃硫酸 ③稀釋④轉(zhuǎn)移  ⑤洗滌�、薅ㄈ� ⑦搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是

 

（小數(shù)點后保留一位數(shù)字）．
（2）該實驗用到的儀器除量筒、燒杯外還需的定量儀器有

 

，該儀器上需標(biāo)有以下五項中的

 

（用序號填寫）
①溫度    ②濃度    ③容量   ④壓強    ⑤刻度線
（3）第⑤步實驗的目的是

 

．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”“偏低”“無影響”填寫）
①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度

 

．
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥

 

．
③濃硫酸稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器；容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度和容量；
（3）溶解過程中，燒杯玻璃棒都有沾的溶質(zhì)，洗滌保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析判斷．

解答： 解：配制100ml 2.8mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 濃硫酸的體積為：

2.8mol/L×0.1L

18mol/L

≈0.0156mL=15.6mL，
故答案為：15.6mL；
（2）配制100ml 2.8mol/L 稀硫酸，配制的步驟為：計算、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的玻璃儀器有：玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒，還需100mL容量瓶，量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度和容量；
故答案為：100mL容量瓶；①③⑤；
（3）溶解過程中，燒杯玻璃棒都有沾的溶質(zhì)，洗滌保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶；
故答案為：把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶；
（4）①量取濃硫酸時，若俯視液面，濃硫酸的體積偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；
②最后需要加水和定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
③濃硫酸溶于水會放出大量的熱量，若未冷卻直接轉(zhuǎn)移定容，由于熱脹冷縮導(dǎo)致所配溶液體積偏小，故濃度偏高，
故答案為：偏低；無影響；偏高．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

V

理解配制原理和誤差分析，注意濃硫酸的稀釋操作，題目難度不大．