Question

（1）畫出基態(tài)Fe原子價電子軌道表示式

 

（2）下列屬于非極性分子的是

 

A．CH₂Cl₂     B．BF₃    C．H₂O₂     D．SO₃    E．SO₂     F．SiO₂
（3）C、N、O、F四種元素電負(fù)性從大到小的順序是

 

．
（4）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用

 

雜化．H₃O⁺中H-O-H鍵角

 

H₂O中H-O-H鍵角（填“大于”“小于”或“等于”）
（5）向CoCl₂溶液中滴加氨水，使生成的Co（OH）₂沉淀溶解生成[Co（NH₃）₆]²⁺．此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl₃?5NH₃表示．把分離出的CoCl₃?5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測定，每1mol CoCl₃?5NH₃只生成2mol AgCl．請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）：

 

，此配合物中Co的化合價為

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,配合物的成鍵情況,極性分子和非極性分子,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）Fe原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，其3d、4s電子為其價電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其價電子軌道表示式；
（2）正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子；
（3）同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大；
（4）根據(jù)價層電子對互斥理論確定離子的空間構(gòu)型；孤電子對和成鍵電子間的排斥力小于孤電子對之間的排斥力；
（5）1mol CoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl，說明一個CoCl₃?5NH₃中含有兩個Cl^-，一個Cl為配原子，鈷的配位數(shù)為6，含有一個Cl原子為配原子，所以還含有5個NH₃為配體，據(jù)此確定其化學(xué)式，化合物中各元素化合價的電荷數(shù)為0，據(jù)此確定Co元素化合價．

解答： 解：（1）Fe原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，其3d、4s電子為其價電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其價電子軌道表示式為，故答案為：；
（2）正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子，
A．CH₂Cl₂是四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，故錯誤；    
B．BF₃是平面正三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，所以為非極性分子，故正確；  
C．H₂O₂中正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，故錯誤；    
D．SO₃是平面正三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，所以為非極性分子，故正確；  
E．SO₂是V型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故錯誤；   
F．SiO₂是原子晶體，沒有分子存在，故錯誤；
故選BD；
（3）同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以C、N、O、F四種元素電負(fù)性從大到小的順序是F＞O＞N＞C，故答案為：F＞O＞N＞C；
（4）H₃O⁺中O原子價層電子對個數(shù)=3+

1

2

（6-1-3×1）=4，所以O(shè)原子采用SP³雜化；
孤電子對和成鍵電子間的排斥力小于孤電子對之間的排斥力，H₃O⁺中含有一個孤電子對，H₂O中含有兩對孤電子對，所以H₃O⁺中H-O-H鍵角大于H₂O中H-O-H鍵角，
故答案為：SP³；大于；
（5）1mol CoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl，說明一個CoCl₃?5NH₃中含有兩個Cl^-，一個Cl為配原子，鈷的配位數(shù)為6，除了一個Cl原子為配原子外，還含有5個NH₃為配體，所以其化學(xué)式為[Co（NH₃）₅Cl]．Cl₂，化合物中各元素化合價的電荷數(shù)為0，氯離子的化合價為-1價，配體Cl和NH₃不帶電荷，所以Co元素化合價為+2價，
故答案為：[Co（NH₃）₅Cl]．Cl₂；+2．

點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及配合物的化學(xué)式判斷、原子雜化方式的判斷、分子空間類型的判斷等知識點，根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式、分子空間類型的判斷，再結(jié)合元素周期律、構(gòu)造原理來分析解答，難點是配合物化學(xué)式的判斷，配合物[Co（NH₃）₅Cl]．Cl₂中配體氯原子不和銀離子不反應(yīng)，只有外界中氯離子能和銀離子反應(yīng)，為易錯點．