Question

向2L密閉容器中通入a mol氣體 A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率v_C=

1

2

v_A；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了

1

3

，B的物質(zhì)的量減少a/2mol，有a mol D生成．
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，v_A=

 

；
（2）化學(xué)方程式中，x=

 

、p=

 

；
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為

 

；
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為 1.5a mol，則該反應(yīng)的△H

 

0（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：已知：平均反應(yīng)速率v_C=

1

2

v_A，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x：p=2：1，
反應(yīng)2min時(shí)A的濃度減少了

a

6

mol/L，則A的物質(zhì)的量減少了

a

3

mol，B的物質(zhì)的量減少了

a

2

mol，有amolD生成，化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則x：y：q=

a

3

：

a

2

：a=2：3：6，
則x：y：p：q=2：3：1：6，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
根據(jù)方程式計(jì)算相關(guān)物理量，結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素解答該題．

解答： 解：已知：平均反應(yīng)速率v_C=

1

2

v_A，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x：p=2：1，
反應(yīng)2min時(shí)A的濃度減少了

a

6

mol/L，則A的物質(zhì)的量減少了

a

3

mol，B的物質(zhì)的量減少了

a

2

mol，有amolD生成，化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則x：y：q=

a

3

：

a

2

：a=2：3：6，則x：y：p：q=2：3：1：6，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
（1）V_A=

amol 3 2L

2min

mol/（L?min）=

a

12

mol/（L?min），故答案為

a

12

mol/（L?min）；

（2）由以上分析可知x：y：p：q=2：3：1：6，則x=2，p=1，故答案為：2；1；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D為2amol，由方程式2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g）可知消耗的B為amol，則B的轉(zhuǎn)化率為

a

b

×100%，故答案為：

a

b

×100%；
（4）由（3）知平衡時(shí)D為2amol，如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5a mol，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，即△H＜0，
故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)速率關(guān)系以及物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式是解答該題的關(guān)鍵．