下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、2013年1月1日起，我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項(xiàng)指標(biāo)
B、核磁共振儀、紅外光譜儀、紫外光譜儀、質(zhì)譜儀等都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析
C、石油裂解、海水制鎂、純堿晶體風(fēng)化、纖維素制火棉等過(guò)程中都包含化學(xué)變化
D、維勒打破了無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的界限，盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理,化學(xué)史,海水資源及其綜合利用,石油的裂化和裂解
專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．二氧化碳不是大氣污染物；
B．根據(jù)可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析的儀器；
C．根據(jù)過(guò)程中都有新物質(zhì)生成，包含化學(xué)變化；
D．維勒用無(wú)機(jī)物氰酸銨合成了有機(jī)物尿素，打破了無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的界限，盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型．
解答： 解：A．二氧化碳不是大氣污染物，故環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI）中不包括二氧化碳，故A錯(cuò)誤；
B．可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析的有核磁共振儀、紅外光譜儀、紫外光譜儀、質(zhì)譜儀等，故B正確；
C．石油裂解、海水制鎂、純堿晶體風(fēng)化、纖維素制火棉等過(guò)程中都有新物質(zhì)生成，包含化學(xué)變化，故C正確；
D．維勒用無(wú)機(jī)物氰酸銨合成了有機(jī)物尿素，打破了無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的界限，盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了環(huán)境污染、化學(xué)史、石油化工等問(wèn)題，范圍較廣，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、有下列物質(zhì)：①Fe　②CO2�、跱a2O�、蹸u（OH）2　⑤MgCl2�、轓H4Cl　⑦H2SO4
⑧C2H5OH（酒精）（用序號(hào)作答）．
上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有
 
，屬于非電解質(zhì)的有
 
．
Ⅱ、今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+濃度是0.2mol?L-1，SO42-的濃度是0.7mol?L-1．
（1）寫(xiě)出Al2（SO4）3電離的電離方程式：
 
．
（2）Al3+濃度應(yīng)等于
 
mol/L
Ⅲ、根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是
 
，被氧化的是
 
元素．
（2）該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)掉nmolI2同時(shí)生成2nmolHI
B、有1molH-H鍵斷裂，同時(shí)有1molI-I鍵形成
C、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
D、H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A、煤的液化B、原子核裂變
C、石油裂化D、木材的干餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)概念的敘述正確是（　�。�
A、同素異形體間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)換，轉(zhuǎn)換過(guò)程中發(fā)生的是物理變化
B、各同位素原子核中質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)一定不同，質(zhì)量數(shù)可能相同
C、CuSO4與CuSO4?5H2O混合后得到的是混合物；水和冰混合后得到的是純凈物
D、氨水可以導(dǎo)電，但氨水是非電解質(zhì)；氯化銀溶液導(dǎo)電性差，但氯化銀是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實(shí)，用離子方程式解釋正確的是（　�。�
A、酸性KMnO4溶液中滴人雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡MnO4-+2H++3H2O2═Mn2++3O2↑+4H2O
B、AgCl懸濁液中通人硫化氫氣體，濁液變黑2AgCl+S2-═Ag2S+2C1-
C、稀氨水中滴入少量CuSO4溶液，溶液變藍(lán)Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
D、用惰性電極電解MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀Mg2++2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑+C12↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、16.9g過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
B、在1L 0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2分別與足量 Fe或Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
D、常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體原子間的共用電子共6NA對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話(huà)中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：
（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)中消耗1mol的MnO-4時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是
 
mol．
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是
 
，又變?yōu)樽攸S色的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在全球一致倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟(jì)的大背景下，對(duì)碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)研究有助于人類(lèi)充分利用化石燃料，消除氧化物對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響．
（1）以CO和O2為電極燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)組成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．
（2）25℃時(shí)，1mol 石墨和1mol CO完全燃燒放出熱量分別為393.5kJ、283.0kJ．請(qǐng)寫(xiě)出石墨不完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）25℃時(shí)，反應(yīng)2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K=1.72×10-46．在一個(gè)體積可變的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，以下說(shuō)法正確的是
 
．
A．要使容器中的反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向CO2分解的方向進(jìn)行，起始時(shí)三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是[c（CO）?c（O2）]/c（CO2）＜1.72×10-46
B．達(dá)平衡后，其他條件不變時(shí)，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，平衡均逆向移動(dòng)
C．平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大
D．平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)的增大而減小
（4）25℃時(shí)，在一個(gè)保持恒溫恒容的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，從起始到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，速率變化如圖所示．在t2時(shí)刻再加入一定量的CO2后于t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡，請(qǐng)畫(huà)出t2～t3的速率變化圖（需標(biāo)出v正，v逆）．

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