用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、16.9g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA
B、在1L 0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2分別與足量 Fe或Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
D、常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體原子間的共用電子共6NA對(duì)
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、BaO2中過氧根為陰離子，依據(jù)n=
m
M
計(jì)算，則0.1molBaO2中含有的離子總數(shù)為0.2NA；
B、碳酸鈉溶液中碳酸根水解使陰離子數(shù)目增大；
C、依據(jù)n=
V
22.4．
計(jì)算物質(zhì)的量，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算；
D、在乙烯和環(huán)丁烷的混合物中，依據(jù)極值方法計(jì)算共用電子對(duì)數(shù)分析；
解答： 解：A、過氧化鋇由鋇離子和過氧根離子構(gòu)成，16.9g過氧化鋇（BaO2）固體物質(zhì)的量=
16.9g
169g/mol
=0.1mol，陰、陽離子總數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B、在1L 0.1mol/L碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，陰離子總數(shù)大于0.1 NA，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2物質(zhì)的量為0.1mol，分別與足量 Fe或Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA，故C正確；
D、極值計(jì)算，當(dāng)全部是28g乙烯中含有共用電子對(duì)數(shù)=
28g
28g/mol
×6×NA=6NA，全部是環(huán)丁烷（C4H8）含有共用電子對(duì)數(shù)=
28g
56g/mol
×12×NA=6NA，所以，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體原子間的共用電子共6NA對(duì)，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用及判斷問題，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，鹽類水解分析，物質(zhì)組成的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，F(xiàn)、G、H、I是B、C、D、E分別和A形成的化合物．已知：①G、H的化學(xué)式為“X2Y3”形式，F(xiàn)的化學(xué)式為“XY”形式；②I是一種常見的氣體，能使澄清石灰水變渾濁，固態(tài)I用于人工降雨，E可以在I中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)；③F中的A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．回答問題：
（1）I和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）C既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．C和A形成的化合物H與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．電解H可以制取C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）G是一種紅棕色粉末，向一定量的G中加入足量硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．向反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）G與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：
 
．得到的溶液中加入銅粉，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需銅粉
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且冷卻水從冷凝管的下口通入上口流出
C、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、向1 mol?L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、2013年1月1日起，我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項(xiàng)指標(biāo)
B、核磁共振儀、紅外光譜儀、紫外光譜儀、質(zhì)譜儀等都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析
C、石油裂解、海水制鎂、純堿晶體風(fēng)化、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化
D、維勒打破了無機(jī)物和有機(jī)物的界限，盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
實(shí)驗(yàn)室制備并檢驗(yàn)乙烯
B、
         石油分餾
C、
  驗(yàn)證醋酸、碳酸苯酚酸性強(qiáng)弱
D、
         實(shí)驗(yàn)室制乙炔

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH- ）-c（H+ ）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、向0.2mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7：c（Na+ ）=c（CH3COO- ）＞c（CH3COOH）＞c（H+ ）=c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實(shí)的是（　�。�
A、
連接好并放置片刻后，鐵片會(huì)鍍上一層銅
B、
連接好導(dǎo)線后（片與片相接觸），電流表會(huì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)
C、
連接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色
D、
發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑時(shí)，a、b可能是同種材料的電板

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年9月，中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染，屬于重度污染．汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的C02等都是霧履形成的原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為；2N0（g）+2C0（g）
催化劑
N2（g）+2C02（g）△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．
A．在單位時(shí)問內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了1mol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D：混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：
 

③若要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有
 
、
 
．（寫出2個(gè)）
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，其反C（s）+H2O（g）?CO（g）+h2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應(yīng)在
 
下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫，’）．
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．（已知：H2S：Km1=9.1×10-8；Km2=1.1×10-12．H2CO3：Km1=4.3×10-7；Km2=5.6×10-11）
（3）已知反應(yīng)：CO（g）+H20（g）?CO2（g）+H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H20（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是
 
．
③該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”或“＞”）；若在900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加人10mol C0，5mol H20，2mol C02，5mol H2，則此時(shí)V圖
 
V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol．
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
 
．
（2）上述平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）若起始充入0.10mol SO2、0.05mol O2、
 
mol SO3，達(dá)到平衡后，容器中的SO3仍為0.18mol．
（4）若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次達(dá)到平衡后，n（SO3）取值范圍是
 
．
（5）若上述反應(yīng)在恒壓下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”“減小”“不變”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案