【題目】常溫常壓下,用等質量的 H2、N2、O2、CO2 四種氣體分別吹出四個氣球,其中吹入的 氣體為 O2 的是

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

由題圖知4只氣球在同溫同壓下的體積不同,等質量的H2、N2、O2、CO2氣體體積大小關系可根據(jù)阿伏加德羅定律的推論:相同溫度和壓強下,氣體的體積比等于氣體物質的量比計算分析即可得到答案。

根據(jù)公式n=可知,等質量的 H2、N2、O2、CO2 四種氣體的物質的量之比n(H2):n(N2):n(O2):n(CO2)=::: =:::,由阿伏加德羅定律推論可知:相同溫度和壓強下,氣體體積與氣體物質的量成正比,所以4種氣體體積由小到大的順序是V(CO2)<V(O2)<V(N2)<V(H2),所以A、B、C、D4只氣球對應的氣體分別是CO2、O2、N2、H2,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】白色固體混合物A,含有KClCaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種,常溫常壓下進行如下實驗。

下列推斷不正確的是

A. 無色溶液BpH≥7

B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3

C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4CaCO3

D. 在無色溶液B中加HNO3酸化,無沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,說明混合物A中有KCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年。已知XY、Z、W、M均為短周期元素。25℃時,其最高價氧化物對應的水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是(

A.Y的最高價氧化物的化學式可能為YO2

B.五種元素中只有一種是金屬元素

C.WM簡單離子半徑大小順序:W<M

D.X的最簡單氣態(tài)氫化物和Z的氣態(tài)氫化物反應產(chǎn)物中含有離子鍵和共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中,充入 1mol CO2和3mol H2,一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

(1)從3 min到9 min,υ(H2)=________mol·L-1·min-1。

(2)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________(填編號)。

A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.單位時間內消耗3mol H2,同時生成1mol H2O

D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

(3)平衡時CO2的轉化率為______________。

(4)平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是__________________

(5)一定溫度下,第9分鐘時υ(CH3OH) _______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時υ(CH3OH)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3NH4Cl存在條件下,以活性炭為催化劑,用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3,下列表述正確的是

A. [Co(NH3)6]Cl3Co的化合價是+3B. H2O2 的電子式:

C. NH3NH4Cl化學鍵類型相同D. 中子數(shù)為32,質子數(shù)為27的鈷原子:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有25 mL 2 mol·L1Na2CO375 mL 1 mol·L1的稀鹽酸:Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中 將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中,在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況( )

A.均為0.84 L

B.均為0.56 L

C.①

D.②

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【題目】煙道氣的主要成分為粉塵、空氣、H2O、NOx,其中NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測某工廠煙道氣中NOx含量,采集標準狀況下50.00 L煙道氣樣經(jīng)除塵、干燥后緩慢通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化為NO3,除去多余的H2O2并加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液,加入30.00 mL 0.01000 mol·L1FeSO4標準溶液(過量),充分反應后,用0.001000 mol·L1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液10.00 mL。滴定過程中發(fā)生如下反應:

Fe2+ + NO3 + H+ NO↑ + Fe3+ + H2O (未配平)

+ Fe2+ + H+ Cr3+ + Fe3++ H2O (未配平)

1NOH2O2氧化為NO3的離子方程式是_________。

2)配制100mL 0.001000 mol·L1 K2Cr2O7標準溶液時,除需用到燒杯、量筒、玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有__________________。

3)若FeSO4標準溶液部分變質,會使NOx含量測定結果_________(填偏高偏低無影響)。

4)標準狀況下該工廠煙道氣中NOx(折合成NO2)的含量為_________mg·m3(寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2CO混合氣體共8mol,通入足量Na2O2中,并且用電火花持續(xù)引爆,充分反應后,剩余氣體1mol,則固體增重為多少克?(

A.56gB.168gC.224gD.196g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]

具有自主知識產(chǎn)權、中國制造的C919,是一款與波音737MAX同等體量的民用飛機。制造C919需要大量的合金材料,其中包括鋼,鋼是現(xiàn)代社會的物質基礎,鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關問題:

(1)基態(tài)Mn2+的價電子排布圖為___________。

(2)NO2的立體構型名稱為___________,其中心原子的雜化方式為___________。

(3)寫出和CN互為等電子體的一種分子的電子式___________

(4)銨鹽大多易分解,NH4FNH4Br兩種鹽中較難分解的是______(填化學式);理由是_______。

(5) 氧化亞鐵晶胞與NaC1的相似,NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷,某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2+Fe3+,晶胞邊長為apm,該晶體的密度ρ=___________________ g·cm3 (列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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