Question

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)、中國(guó)制造的C919，是一款與波音737MAX同等體量的民用飛機(jī)。制造C919需要大量的合金材料，其中包括鋼，鋼是現(xiàn)代社會(huì)的物質(zhì)基礎(chǔ)，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的硅、錳、磷、硫等元素。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布圖為___________。

(2)NO2的立體構(gòu)型名稱為___________，其中心原子的雜化方式為___________。

(3)寫出和CN－互為等電子體的一種分子的電子式___________。

(4)銨鹽大多易分解，NH4F和NH4Br兩種鹽中較難分解的是______(填化學(xué)式)；理由是_______。

(5) 氧化亞鐵晶胞與NaC1的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長(zhǎng)為apm，該晶體的密度ρ=___________________ g·cm－3 (列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

Answer 1

【答案】 V型 SP2雜化 NH4Br Br-半徑較大對(duì)H+吸引力較弱奪取NH4+中的H+較難

【解析】

在氯化鈉晶胞中，共含有4個(gè)“NaCl”，雖然氧化亞鐵晶胞存在缺陷，但我們?nèi)钥衫�用氯化鈉的晶胞進(jìn)行類推，計(jì)算氧化亞鐵晶胞的密度。

(1)基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布圖為；

(2)NO2分子中的N原子除去連有2個(gè)O外，還有一對(duì)孤對(duì)電子，所以NO2的立體構(gòu)型名稱為V型，其中心原子的雜化方式SP2雜化；

(3)和CN－互為等電子體的一種分子，其必含2個(gè)原子，且價(jià)電子數(shù)為10，所以它可以是CO，也可以是N2，N2的電子式；

(4)銨鹽大多易分解，判斷分解的難易，可從產(chǎn)物的穩(wěn)定性考慮。NH4F和NH4Br兩種鹽中較難分解的是NH4F；理由是Br-半徑較大對(duì)H+吸引力較弱，奪取NH4+中的H+較難；

(5) 在Fe0.9O晶胞中，含有4個(gè)“Fe0.9O”，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長(zhǎng)為a pm，該晶體的密度ρ= g·cm－3。