【題目】白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

下列推斷不正確的是

A. 無(wú)色溶液B的pH≥7

B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3

C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D. 在無(wú)色溶液B中加HNO3酸化，無(wú)沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物A中有KCl

【答案】C

【解析】

白色固體混合物A加水得無(wú)色溶液B和固體C，B中肯定不含Cu2+，但結(jié)合固體C加過(guò)量硝酸，產(chǎn)生藍(lán)色溶液，說(shuō)明A到B的過(guò)程中Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，A中必含有CuSO4，又結(jié)合固體C中加過(guò)量硝酸后得到白色固體F，說(shuō)明A中必含有Na2SiO3，而且固體C與硝酸反應(yīng)可得無(wú)色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反應(yīng)，也可能是Cu2+和CO32-雙水解得到的堿式碳酸銅與硝酸反應(yīng)生成的，因此，不能確定碳酸鈣和碳酸鈉是否一定存在，但兩者至少存在一種。

A.無(wú)色溶液B成分復(fù)雜，若B中只含有KCl，則 pH=7；若含有Na2CO3或硅酸鈉或兩者均有，則CO32-和硅酸根離子水解使溶液顯堿性，pH>7，故無(wú)色溶液pH≥7，A項(xiàng)正確；

B.白色固體F難溶于硝酸，說(shuō)明F為H2SiO3，B項(xiàng)正確；

C.固體C加入硝酸得無(wú)色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3與硫酸銅反應(yīng)生成的堿式碳酸銅再與硝酸反應(yīng)生成的CO2，因此，固體C中不一定含有CaCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.檢驗(yàn)Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以證明A含有KCl，證明Cl-即可，D項(xiàng)正確。

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且都是共價(jià)形分子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）a是單核分子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為____________________。

（2）b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)?/span>_______________________________________________而中毒。

（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________________________________________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是______________________________________________。

（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為____________________________________________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ______π(填“>”、“<”或“＝”)，原因是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加b L 1mol·L-1的鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子物質(zhì)的量也相應(yīng)地發(fā)生變化如圖所示（不考慮鹽類的水解及水的電離），下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 四條線與溶液中離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-

B. 當(dāng)a＜b＜2a時(shí)，發(fā)生的離子方程式為：HCO3- ＋ H+= CO2↑＋ H2O

C. 當(dāng)2a=3b時(shí)，發(fā)生的離子方程式為：CO32- ＋ H+ = HCO3-

D. 當(dāng)＜b＜2a時(shí)，溶液中HCO3-與CO32- 的物質(zhì)的量之比為b：（4a-b）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄

D. 使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：

　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

　　　　　

已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D. 對(duì)于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：

(1) 由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號(hào))。

(2) 固體混合物Y的成分________(填化學(xué)式)。

(3) X的化學(xué)式________。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（加試題）水是“生命之基質(zhì)”，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”。

(1) 關(guān)于反應(yīng)H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)，下列說(shuō)法不正確的是________。

A．焓變ΔH＜0，熵變ΔS＜0

B．可以把反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化

C．一定條件下，若觀察不到水的生成，說(shuō)明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

D．選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進(jìn)行

(2) ①根據(jù)H2O的成鍵特點(diǎn)，畫出與圖中H2O分子直接相連的所有氫鍵(O－H…O)________。

②將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測(cè)定不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]時(shí)的壓強(qiáng)(p)。在圖中畫出從20℃開(kāi)始經(jīng)過(guò)100℃的p隨T變化關(guān)系示意圖(20℃時(shí)的平衡壓強(qiáng)用p1表示)________。

　　　　

(3) 水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超過(guò)臨界溫度(374.2℃)、臨界壓強(qiáng)(22.1 MPa)時(shí)的水稱為超臨界水。

①與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會(huì)顯著增大。解釋其原因________。

②如果水的離子積Kw從1.0×1014增大到1.0×1010，則相應(yīng)的電離度是原來(lái)的________倍。

③超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實(shí)驗(yàn)條件下，測(cè)得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖所示，其中x為以碳元素計(jì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，t為反應(yīng)時(shí)間。

　　　　

下列說(shuō)法合理的是________。

A．乙醇的超臨界水氧化過(guò)程中，一氧化碳是中間產(chǎn)物，二氧化碳是最終產(chǎn)物

B．在550℃條件下，反應(yīng)時(shí)間大于15 s時(shí)，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全

C．乙醇的超臨界水氧化過(guò)程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來(lái)表示反應(yīng)的速率，而且兩者數(shù)值相等

D．隨溫度升高，xCO峰值出現(xiàn)的時(shí)間提前，且峰值更高，說(shuō)明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長(zhǎng)幅度更大

(4) 以鉑陽(yáng)極和石墨陰極設(shè)計(jì)電解池，通過(guò)電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8，再與水反應(yīng)得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是________。

②制備H2O2的總反應(yīng)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________（填“相同”或“相反”）。

（2）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為________，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

（3）苯胺）的晶體類型是__________。苯胺與甲苯（）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（-5.9℃）、沸點(diǎn)（184.4℃）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（-95.0℃）、沸點(diǎn)（110.6℃），原因是___________。

（4）NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是______；P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。

（5）NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________（用n代表P原子數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g) + D(g)在四種不同的條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

0

10

20

30

40

50

60

(1)

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

(2)

800

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

(3)

800

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

(4)

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在(1)中，反應(yīng)在10~20 min內(nèi)A的平均速率為0.013 mol/(L·min)

B. 在(2)中，A的初始濃度c2<1.0 mol/L

C. 設(shè)(3)的反應(yīng)速率為υ3，(1)的反應(yīng)速率為υ1，則υ3 > υ1

D. 比較(1)和(4)，可推測(cè)該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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