現(xiàn)有短周期元素的性質(zhì)的數(shù)據(jù)(如表1-2-6)：

表1-2-6

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑／

0.75

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最

低化合價(jià)

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

請確定表中8種元素在周期表中的位置，將元素的編號(hào)填入表1-2-7中：

表1-2-7

　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

Ⅵ

ⅦA

0

第一周期

 　 　 　 　 　 　 　 　

第二周期

 　 　 　 　 　 　 　 　

第三周期

 　 　 　 　 　 　 　 　
答案：
解析：

解析：根據(jù)主要化合價(jià)確定元素所在的主族：①最低價(jià)是－2，在第ⅥA族；②最高價(jià)是＋2，在第ⅡA族；③和⑥最高價(jià)都是＋1，在第ⅠA族；④和⑦最高價(jià)都是＋5、最低價(jià)是－3，在第VA族；⑤最高價(jià)是＋7、最低價(jià)是－1，在第ⅦA族；⑧最高正價(jià)是＋3，在第ⅢA族。

分析原子半徑大小，確定同主族元素原子序數(shù)的關(guān)系：由③的原子半徑比⑥的原子半徑小，知③的原子序數(shù)比⑥的原子序數(shù)小。④的原子半徑比⑦的原子半徑大，④的原子序數(shù)比⑦的原子序數(shù)大。

比較表中各元素的原子半徑大小：③＜②＜⑥，④＞⑦＞①，綜合上述分析結(jié)果，可得出③、⑧、⑦、①四種元素在第二周期，另外四種元素排在第三周期。


提示：

點(diǎn)撥：先分析后綜合是解答這類問題的基本方法。在此題中需要對元素的化合價(jià)和原子半徑分別進(jìn)行分析，然后根據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行綜合考慮，最后得出結(jié)論。再回過頭來驗(yàn)證，符合題意即可。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層上有6個(gè)電子
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
614C
614C
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH+4，寫出該微粒的電子式
（用元素符號(hào)表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
b
b

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
碳酸
碳酸
，理由是
碳酸屬于弱酸
碳酸屬于弱酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B 短周期中金屬性最強(qiáng)
C 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
；
③C單質(zhì)分子的電子式
；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程
；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號(hào)表示其中子數(shù)為20的核素
1737Cl
1737Cl
．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
bde
bde
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
NaOH
NaOH
（寫化學(xué)式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下列過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
X
O2
Y
O2
Z
H2O
W．
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：
BaSO4
BaSO4
；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T 能形成雙原子分子，分子內(nèi)原子間存在3對共用電子對
X 第3周期元素的簡單離子中半徑最小的
Y 最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍，其最高價(jià)氧化物是一種固體，用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
Z 最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，且無最高正價(jià)
回答以下問題：
（1）比較：氫化物的穩(wěn)定性：T
＜
＜
   Z，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T
＞
＞
 Y．（選填“＞”、“＜”或“=”）
（2）寫出T的氫化物的電子式：
．
（3）X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與燒堿反應(yīng)的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）T、X、Y、Z四種原子的半徑由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
X＞Y＞T＞Z
X＞Y＞T＞Z
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T 最外層電子占核外電子總數(shù)的3/8
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
14C
14C
．
（2）Y的氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)名稱為：
硝酸銨
硝酸銨

（3）Z所在族元素的四種氫化物中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的化學(xué)式為：
HCl
HCl

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
H2CO3
H2CO3
（填分子式），理由是
碳酸為弱酸，其余三種酸為強(qiáng)酸
碳酸為弱酸，其余三種酸為強(qiáng)酸
．

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