Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有6個(gè)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是

₆¹⁴C

．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH⁺₄，寫出該微粒的電子式

（用元素符號(hào)表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是

Cl

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

b

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是

碳酸

，理由是

碳酸屬于弱酸

．

Answer 1

分析：T元素原子M層上有6個(gè)電子，則T為硫元素；X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；常溫下Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，為短周期元素，則Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：T元素原子M層上有6個(gè)電子，則T為硫元素；X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；常溫下Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，為短周期元素，則Z為Cl元素，
（1）碳元素的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是₆¹⁴C，故答案為：₆¹⁴C；
（2）元素Y與氫元素形成一種離子為NH⁺₄，其電子式為，故答案為：；
（3）同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，故非金屬Cl＞S，
a．狀態(tài)為熔沸點(diǎn)高低不同，屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；    
b．非金屬性越強(qiáng)氫化物越溫度，Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定，說明非金屬性Z＞T，即Cl＞S，故b正確；
c．一定條件下氯氣與硫都能與氫氧化鈉溶液，但不能比較元素的金屬性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤，
故答案為：b；
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為硫酸、碳酸、硝酸、高氯酸，碳酸屬于弱酸，其它三種酸為強(qiáng)酸，故答案為：碳酸；碳酸屬于弱酸．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，確定元素是解題關(guān)鍵，（4）中答案不唯一，如根據(jù)酸的氧化性進(jìn)行解答，難度中等．