下列儀器：①分液漏斗     ②蒸餾燒瓶      ③容量瓶       ④普通漏斗
在過(guò)濾操作中用到的是：
 
（填儀器的標(biāo)號(hào)，下同）；
在蒸餾時(shí)需要用到的是：
 
；
在萃取時(shí)需用到的是：
 
；
在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需用到的是：
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析：過(guò)濾操作使用玻璃棒、漏斗、燒杯等，蒸餾使用溫度計(jì)、蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈等，萃取使用分液漏斗、燒杯等，配制溶液需要容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等，以此來(lái)解答．
解答： 解：過(guò)濾操作使用玻璃棒、漏斗、燒杯等，則在過(guò)濾操作中用到的是④；
蒸餾使用溫度計(jì)、蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈等，則蒸餾時(shí)需要用到的是②；
萃取使用分液漏斗、燒杯等，則萃取時(shí)需用到的是①；
配制溶液需要容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需用到的是③，
故答案為：④；②；①；③．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離、提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握分離操作中使用的儀器為解答的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、Na、Mg、Al元素最高化合價(jià)依次升高
B、P、S、Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)
C、N、O、F元素非金屬性依次減弱
D、Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水（含酚酞），裝置如圖所示，有毒氣體收集的裝置省略沒(méi)有畫(huà)出，兩電極均是惰性電極．
（1）電解過(guò)程中觀察到a電極上的現(xiàn)象為
 
；
（2）確定N出口的氣體最簡(jiǎn)單的方法是
 
．
（3）電解的總反應(yīng)離子方程式為
 
．
（4）若更換電解液及電極，將該裝置用于電解精煉銅，則a電極的材料為
 
，寫(xiě)出b的電極反應(yīng)式：
 
．
（5）若將b電極換成鐵作電極，電解液仍為NaCl溶液，寫(xiě)出b電極的電極反應(yīng)式：
 
，若過(guò)程中發(fā)現(xiàn)在電解過(guò)程中U型管底部出現(xiàn)白色沉淀產(chǎn)生，很快變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出由白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑．
途徑ⅠC（s）+O2（g）→CO2（g）（放熱Q1kJ）
途徑Ⅱ先制水煤氣：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）（吸熱Q2kJ）
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）  2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）（共放熱Q3kJ）
試回答下列問(wèn)題．
（1）途徑Ⅰ放出的熱量
 
（填“＞”、“=”、“＜”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
 
．
（3）由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量
 
（填“＞”、“=”、“＜”）生成物所具的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物就需要
 
能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）
 

（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3
 

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
 

（4）2-甲基-2-丁烯
 

（5）鍵線式表示的分子式
 
；名稱(chēng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）．已知A、B、C三種單質(zhì)分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，D、E、F為化合物，D溶液呈黃色，E溶液顯酸性．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物．
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g），若反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．
（2）F2和過(guò)量NH3在銅催化作用下反應(yīng)生成NF3，NF3分子的空間構(gòu)型為
 
．
（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖1．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

（4）疊氮化鈉（NaN3）分解反應(yīng)為：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．常溫下，N2很穩(wěn)定，是因?yàn)镹的電負(fù)性大
b．鈉晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖2，每個(gè)晶胞含有2個(gè)鈉原子
c．第一電離能（I1）：N＞O＞P＞S
d．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似，晶格能：NaN3＜KN3
（5）配合物Y的結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖3，Y中含有
 
（填序號(hào)）；
a．極性共價(jià)鍵    b．非極性共價(jià)鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為
 
，原子個(gè)數(shù)比為
 
．
（2）等溫等壓下，等體積的SO2和SO3所含分子個(gè)數(shù)比為
 
，質(zhì)量比為
 
．
（3）2mol OH-含有的電子數(shù)為
 
 NA．3g R2O4含有0.1mol氧原子，則R的相對(duì)原子量為
 
．
（4）反應(yīng) 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．若生成71g Cl2 ，則消耗的HCl是
 
mol．
（5）將16mol?L-1的濃硫酸稀釋成4mol?L-1的稀硫酸100mL，需要濃硫酸
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度和體積為2L的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始時(shí)N2和H2的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol．2S末時(shí)，測(cè)定N2的物質(zhì)的量為0.8mol，則用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A、0.1mol/L?S
B、0.3mol/L?S
C、0.15mol/L?S
D、0.9mol/L?S

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