現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）．已知A、B、C三種單質(zhì)分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，D、E、F為化合物，D溶液呈黃色，E溶液顯酸性．

請回答下列問題：
（1）寫出B的化學(xué)式
 
．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程
 
．
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：A、B、C三種單質(zhì)分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，則B是Cl2，A是固體，A和氯氣反應(yīng)生成D，D的溶液呈黃色，則D是FeCl3，所以A是Fe，C是無色氣體，B和C反應(yīng)生成E，E溶液顯酸性，E能和Fe反應(yīng)生成C和F，F(xiàn)能和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則C是H2，E是HCl，F(xiàn)是FeCl2，再結(jié)合題目解答．
解答： 解：A、B、C三種單質(zhì)分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，則B是Cl2，A是固體，A和氯氣反應(yīng)生成D，D的溶液呈黃色，則D是FeCl3，所以A是Fe，C是無色氣體，B和C反應(yīng)生成E，E溶液顯酸性，E能和Fe反應(yīng)生成C和F，F(xiàn)能和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則C是H2，E是HCl，F(xiàn)是FeCl2，
（1）通過以上分析知，B是Cl2，故答案為：Cl2；
（2）反應(yīng)③為HCl和Fe的反應(yīng)，二者反應(yīng)生成FeCl2和H2，反應(yīng)方程式為2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，故答案為：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；
（3）反應(yīng)④為FeCl2和Cl2的反應(yīng)生成FeCl3，離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故答案為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．
點(diǎn)評：本題考查了無機(jī)物的推斷，根據(jù)B的狀態(tài)及顏色為突破口，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)的狀態(tài)采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，熟練掌握元素化合物知識，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、一個分子中含有14個H原子
B、苯環(huán)上一氯取代物有2種
C、含有一種含氧官能團(tuán)
D、分子式是C15H14O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M是一種治療直腸癌和小細(xì)胞肺癌藥物的主要成分，其結(jié)構(gòu)式為
（不考慮立體結(jié)構(gòu)，其中R為）．M的一條合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件省略）．

完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)①
 
、反應(yīng)③
 
；
（2）寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件．反應(yīng)②
 
、反應(yīng)④
 
；
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式．B
 
、C
 
；
（4）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（5）丁烷氯化可得到2-氯丁烷，設(shè)計(jì)一條從2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路線．
（合成路線常用的表示方式為：A
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
B…
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
目標(biāo)產(chǎn)物）
 
．
（6）已知：與的化學(xué)性質(zhì)相似．
從反應(yīng)④可得出的結(jié)論是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某容積為2L的恒容密閉容器中，有A、B、C、D四種氣體發(fā)生反應(yīng)，回答下列問題：

（1）如果四種氣體物質(zhì)的量（n）隨時間（t）的變化曲線如圖1所示，則：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（反應(yīng)物與生成物用字母表示，下同），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；
②在2min時，圖象發(fā)生改變的原因可能是
 
（用字母表示）
A．升高溫度                 B．充入A物質(zhì)增大壓強(qiáng)
C．分離出C物質(zhì)             D．加入催化劑
（2）如果反應(yīng)方程式為A（g）+B（g）?C（g）+D（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示，A、B的起始濃度均為1mol?L-1，C、D為0mol?L-1
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
①該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），830℃反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②已知某溫度下，反應(yīng)以上述的初始濃度開始，到6min時到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，c（D）隨時間t（min）變化的部分曲線如圖2所示，平衡后在7min時再充入1mol的D氣體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)至9min時各物質(zhì)濃度不再變化，請?jiān)趫D2中畫出從充入D的一刻到10min時D濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器：①分液漏斗     ②蒸餾燒瓶      ③容量瓶       ④普通漏斗
在過濾操作中用到的是：
 
（填儀器的標(biāo)號，下同）；
在蒸餾時需要用到的是：
 
；
在萃取時需用到的是：
 
；
在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需用到的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，X、Y分別為直流電源的兩極．在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入多孔鉑電極，切斷電源開關(guān)S1，合閉開關(guān)S2，通直流電一段時間后，請回答下列問題：
（1）判斷電源的正、負(fù)極：X為
 
極；
（2）寫電極反應(yīng)式：A中
 
，B中
 
，通電一段時間后溶液的pH值將
 
（填增大、減小或不變）；若到此時，電路中共通過1.204×1024個e-，則A中生成的氣體在標(biāo)況下的體積為
 
；
（3）若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時切斷開關(guān)S2，閉合開關(guān)S1，則電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？（填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）
 
；
（4）若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，寫出B中的電極反應(yīng)式（若指針“不偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答），B中
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請從核電荷數(shù)1～18的元素中選擇填寫以下表格，要求把符合條件的都寫出來．
核外電子排布的特點(diǎn) 元 素 符 號
（1）最外層電子數(shù)為2的原子
（2）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子
（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子
（4）原子核內(nèi)無中子的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、B組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；B與C相鄰，A、D處于同一主族，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）B在元素周期表的位置是
 
；B、C、D、E四種元素的簡單離子，半徑最大的是
 
（填離子符號）；D的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物電子式為
 
．
（2）B的一種氧化物BO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）甲和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成乙．在0.1mol?L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）由以上幾種元素構(gòu)成的化合物中，請寫出兩種含18個電子的分子的分子式
 
．
（5）B和E構(gòu)成的化合物原子個數(shù)比為1：1，該化合物陶瓷強(qiáng)度高，耐高溫，耐化學(xué)腐蝕，電阻率高，介電損耗小，請問B和E構(gòu)成的化合物屬于
 
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對于乙烯（CH2=CH2）分子結(jié)構(gòu)的描述中正確的是（　�。�
A、有6個σ鍵、0個π鍵
B、3個sp3雜化軌道形成σ鍵、1個sp3雜化軌道形成π鍵
C、C-H之間是s軌道與sp2軌道形成的σ鍵，C與C之間是未參加雜化的2p軌道形成的σ鍵和π鍵
D、C與C之間是sp2雜化軌道形成的一個σ鍵和未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

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