Question

把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑．
途徑ⅠC（s）+O₂（g）→CO₂（g）（放熱Q₁kJ）
途徑Ⅱ先制水煤氣：C（s）+H₂O（g）→CO（g）+H₂（g）（吸熱Q₂kJ）
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）→2CO₂（g）  2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）（共放熱Q₃kJ）
試回答下列問(wèn)題．
（1）途徑Ⅰ放出的熱量

 

（填“＞”、“=”、“＜”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）Q₁、Q₂、Q₃的數(shù)學(xué)關(guān)系式是

 

．
（3）由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量

 

（填“＞”、“=”、“＜”）生成物所具的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物就需要

 

能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）利用蓋斯定律解答，從待求反應(yīng)出發(fā)，分析待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物在已知反應(yīng)中的位置，通過(guò)相互加減可得；
（2）根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算；
（3）根據(jù)吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量以及能量守恒；

解答： 解：（1）由蓋斯定律可知：若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同，故答案為：=；
（2）由蓋斯定律可知：若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同，故答案為：Q₁=

1

2

Q₃+Q₂；
（3）因吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，以及在化學(xué)反應(yīng)中能量守恒，所以反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，
故答案為：＜；吸收；高溫．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用，同時(shí)還考查了煤的氣化，難度不大．