Question

氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．圖中t₁時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是

 

其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間是

 

②溫度為T℃時(shí)，將2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：①根據(jù)圖象分析影響平衡的因素，主要是反應(yīng)進(jìn)行方向和速率的變化特征分析；
②化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，結(jié)合三行式進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積減小，
①由反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖象可知，t₁時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)；t₃時(shí)刻正逆反應(yīng)速率均迅速增大，但是平衡逆向進(jìn)行，所以氨氣的百分含量是減小的，即表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間是t₂-t₃，
故答案為：增大壓強(qiáng)；t₂-t₃；
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₂（g）
開始  2amol/L 4amol/L   0
反應(yīng)  amol/L  3amol/L  2amol/L
平衡  amol/L  amol/L  2amol/L
所以化學(xué)平衡常數(shù)K=

(2amol/L)2

(amol/L)?(amol/L)3

=

4

a2

（L/mol）²，故答案為：

4

a2

（L/mol）²．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、圖象分析，化學(xué)平衡三段式計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．