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【題目】在同溫同壓下，分別用如圖所示的氣體吹出體積相等的甲、乙兩個氣球，則這兩個氣球中氣體的有關量之比（甲：乙）正確的是

A.質量之比為B.原子總數(shù)之比為

C.分子總數(shù)之比為D.碳原子數(shù)之比為

【答案】B

【解析】

同溫同壓下，體積相等的氣體具有相同的分子數(shù)，即物質的量相同，乙烯和一氧化碳的摩爾質量均為28g/mol，據此根據公式進行解答。

同溫同壓下，體積相等的氣體具有相同的分子數(shù)，即物質的量相同，乙烯和一氧化碳的摩爾質量均為28g/mol；

A．根據m=nM得乙烯和一氧化碳質量相同，質量比為1：1，故A錯誤；

B．原子物質的量等于分子物質的量乘以一個分子中的原子數(shù)，所以二者原子總數(shù)之比為(16)：(12)=3：1，故B正確；

C．分子數(shù)之比等于物質的量之比，為1：1，故C錯誤；

D．碳原子數(shù)之比等于分子物質的量乘以一個分子中的碳原子數(shù)，所以二者碳原子數(shù)之比為(12)：1=2：1，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學腐蝕及防護的研究裝置如圖所示，下列有關說法不正確的是

A.若a、b用導線相連，石墨電極上有氣泡產生

B.若a、b不用導線相連，c處比d處更易產生鐵銹

C.若a、b用導線相連，鐵片主要發(fā)生吸氧腐蝕

D.若a、b分別連接電源的正、負極，將加快鐵片的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煅燒黃鐵礦（主要成分為FeS2）所得的礦渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．用該礦渣可制備鐵紅（Fe2O3）．完成下列填空：

（1）煅燒黃鐵礦的化學方程式____，反應過程中被氧化的元素____．

（2）礦渣中屬于兩性氧化物的是___，寫出Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式__．

（3）Al（OH）3的堿性比Mg（OH）2的堿性___（選填“強”或“弱”）；鋁原子最外層電子排布式為____．

（4）SiO2的熔點___ Fe2O3的熔點（填“大于”或“小于”），原因是__．

（5）已知礦渣質量為w kg，若鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質量為m kg，則原來礦渣中鐵元素質量分數(shù)為______（用表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿（Na2CO3）在生產生活中具有廣泛的用途．如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．

完成下列填空：

已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子．

（1）精制除雜的步驟順序是____→___→____→____→____ （填字母編號）．

a 粗鹽溶解 b 加入鹽酸調pH c 加入Ba（OH）2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 過濾

（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______．

（3）請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線．____

（4）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是__（填字母編號）；用c裝置制備NH3，燒瓶內可加入的試劑是___（填試劑名稱）．

（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，利用下列提供的試劑，設計測定Na2CO3質量分數(shù)的實驗方案．請把實驗方案補充完整：

供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液

①______．

②______．

③______．

④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堅決反對運動員服用興奮劑，是我國支持“人文奧運”的重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質及其溶液的說法錯誤的是

A.該分子中所有氫原子不可能在同一個平面上

B.1 mol該物質與H2反應時，最多消耗7 molH2

C.加入FeCl3溶液呈紫色，因為該物質屬于酚類物質

D.滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，可證明其結構中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蒽()與苯炔()反應生成化合物X（X結構中三個苯環(huán)呈立體對稱結構），如下圖：

（1）蒽與X都屬于_________________（填編號）。

a．環(huán)烴 b．不飽和烴 c．烷烴 d．芳香烴

（2）苯炔的分子式為_____________，苯炔不具有的性質______________（填編號）。

a．能溶于水 b．能發(fā)生氧化反應 c．能發(fā)生加成反應 d．常溫常壓下為氣體

（3）X的一個氫原子被甲基取代的所有同分異構體數(shù)為__________（填編號）。

a．2種　　　　b．3種　　　　 c．4種　　　　　d．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.和CO的混合物共，其中碳原子的數(shù)目為NA

B.重水分子中含有的中子數(shù)為0.8NA

C.放入過量的98%濃中，轉移電子數(shù)為3NA

D.的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應。實驗記錄如下：

序號

I

II

III

實驗

步驟

充分振蕩，加2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

實驗

現(xiàn)象

銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀

下列說法不正確的是（ ）

A.實驗I、II、III中均發(fā)生了反應2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

B.對比實驗I、II、III說明白色沉淀的產生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關

C.實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D.向實驗III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自來水生產過程中，可用氯氣等物質作消毒劑，明礬等物質作絮凝劑。出廠的自來水中含少量可溶性礦物質。完成下列填空：

(1)自來水中含硫量約70 mg/L，它只能以______(填微粒符號)形態(tài)存在，不能以其它形態(tài)存在的原因是________________________。

(2)已知在堿性條件下，氯氣會發(fā)生自身氧化還原反應，某反應體系中的物質為：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。

①寫出該反應的化學方程式。____________________________。

②該反應中氧化劑與還原劑的質量比為_________。

(3)實驗室利用反應6HCl＋KClO3 → KCl+3H2O+3Cl2↑制取Cl2，當產生標準狀況下的氣體3.36 L時，轉移電子_____mol。

(4)不同環(huán)境中，物質的性質可能會有所不同。根據上述兩題的反應中KClO3和Cl2的氧化性強弱比較，你能得出的結論是________________________。

(5)鋁銨礬[NH4Al(SO4)212H2O]也是常用的工業(yè)凈水劑，其凈水的化學原理是________________（用離子方程式表示）。

(6)在向鋁銨礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液的過程中，下列關系可能正確的是_________。（選填編號）

a．n(SO42-)>n(NH4+)>n(A13+)>n(OH-)

b．n(A13+)>n(NH4+)>n(SO42-)>n(H+)

c．n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(NH3·H2O)>n(A1O2-)

d．n(NH3·H2O)>n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(A1O2-)

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