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4．由物質X合成乙烯雌酚Y的一種路線如下：

下列敘述正確的是（　　）
A．化合物x中不含有手性碳原子
B．1mol化合物Y與濃溴水反應，最多消耗5mol Br2
C．在一定條件下化合物Y能發(fā)生加聚反應、縮聚反應
D．在氫氧化鈉水溶液中加熱，化合物X能發(fā)生消去反應

分析 A．化合物x中與Br相連的C連接4個不同基團；
B．化合物Y中含酚-OH和碳碳雙鍵；
C．化合物Y中含酚-OH和碳碳雙鍵；
D．氫氧化鈉水溶液中加熱，化合物X發(fā)生水解反應．

解答 解：A．化合物x中與Br相連的C連接4個不同基團，該碳原子為手性碳原子，故A錯誤；
B．化合物Y中含酚-OH和碳碳雙鍵，則1mol化合物Y與濃溴水反應，最多消耗5mol Br2，故B正確；
C．化合物Y中含酚-OH可發(fā)生縮聚反應，含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應，故C正確；
D．氫氧化鈉水溶液中加熱，化合物X發(fā)生水解反應，在NaOH、醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意酚、烯烴、鹵代烴的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列反應可用離子反應方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O表示的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應B．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應
C．NaHCO3與澄清石灰水反應D．NH4HCO3與澄清石灰水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機玻璃（PMMA）是以“甲基丙烯酸甲酯（MMA）”為單體，通過加聚反應得到．某科研小組擬用丙酮為主要原料通過以下途徑合成PMMA：

已知：$\stackrel{+HCN}{→}$
請回答下列問題：
（1）C中含氧官能團的名稱是羧基，步驟①的反應類型是加成反應．
（2）B的結構簡式．
（3）C→MMA的化學方程式．
（4）下列四個化合物中，與化合物MMA含有的官能團相同，且互為同分異構體是AD．

A．
B．
C．
D．CH3COOCH=CH-CH3
（5）設計從“乙醛（CH3CHO）→聚乳酸（ ）”的合成路線（試劑及溶劑任選；合成路線參照“已知”中的書寫形式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．短周期元素甲～戊的原子序數(shù)依次增大，結合表中信息，回答有關問題．
甲乙丙丁戊
主要化合價+1、-1+4、-4
性質或結構信息同位素有3種同素異形體有多種2s22p4五種原子中原子半徑最大，未成對電子數(shù)為0有兩種常見氧化物，其中一種是大氣污染物
（1）基態(tài)乙原子，最外層有2個未成對電子，電子云形狀有2種．
（2）丁元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為Mg＞Al＞Na（用元素符號表示），試解釋原因Mg電子排布3s全滿結構，第一電離能異常增大．
（3）由甲乙丙、甲丙戊組成的兩種離子的鈉鹽可以反應，離子方程式是HCO3-+HSO3-=H2O+CO2↑+SO32-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（4）乙、戊在最高價酸根中的雜化類型分別是sp2、sp3．
（5）單質銅晶體的堆積方式如圖所示，設晶胞邊長為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中原子的配位數(shù)為12，晶體的密度為$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求寫表達式，可以不簡化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．焰色反應實驗時，在蘸取待測液前，先用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至無色
B．將2.5gCuSO4•5H2O溶于水配成100.0mL溶液，得到0.1mol•L-1硫酸銅溶液
C．用裝置甲吸收SO2
D．用裝置乙制取無水MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水，②100mL 0.3mol•L-1 AgNO3溶液，③100mL 0.1mol•L-1 MgCl2時溶液．充分攪拌后冷卻到相同溫度，c（Ag+）濃度由大到小的順序為②①③（填序號），此時溶液②中c（Cl-）=6×10-10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2015年11月德國科學家在硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）得到一種配離子可用于治療冠心病，該配離子含有C、H、O、N、Cu等元素．
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d94s2．
（2）C、H、O、N四種元素形成的丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖甲所示．
①該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是σ鍵和π鍵，氮鎳之間形成的化學鍵類型是配位鍵．
②該結構中，碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2．
（3）C、H、O、N幾種元素可形成乙酸、乙醛、HNO3，NO${\;}_{3}^{-}$的空間構型是平面三角形（用文字描述），研究者發(fā)現(xiàn)乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸分子間能形成氫鍵而使其熔沸點較高．
（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞結構如圖乙所示，則該化合物的化學式為Cu3N．該化合物的相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若該晶胞的邊長為a pm，則該晶體的密度是$\frac{206}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲、乙兩化學興趣小組安裝兩套如圖1相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素．

（1）儀器b的名稱：分液漏斗．
（2）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助完成下列填空．
實驗編號實驗目的t℃催化劑濃度
甲組實驗Ⅰ做實驗參照25
3滴FeCl3溶液
10ml 2%H2O2
甲組實驗Ⅱ探究濃度對速率的影響25
10ml 5%H2O2
（3）甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據．
①由甲組實驗得出的數(shù)據可知：濃度越大，H2O2分解速率越快（填“越快”、“越慢”）；
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據分析相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是K2O2；
③乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，其化學反應方程式為Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓；支持這一方案的理由是制備H202的環(huán)境為酸性環(huán)境，H202分解速率較慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在5ml 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴后，再進行下列實驗，其中可證明FeC13溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是（　�。�
A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產生
B．加入CC14振蕩后，觀察下層液體顏色
C．加入CC14振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產生
D．加入CC14振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色

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