15．有機玻璃（PMMA）是以“甲基丙烯酸甲酯（MMA）”為單體，通過加聚反應得到．某科研小組擬用丙酮為主要原料通過以下途徑合成PMMA：

已知：$\stackrel{+HCN}{→}$
請回答下列問題：
（1）C中含氧官能團的名稱是羧基，步驟①的反應類型是加成反應．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）C→MMA的化學方程式．
（4）下列四個化合物中，與化合物MMA含有的官能團相同，且互為同分異構(gòu)體是AD．

A．
B．
C．
D．CH3COOCH=CH-CH3
（5）設計從“乙醛（CH3CHO）→聚乳酸（ ）”的合成路線（試劑及溶劑任選；合成路線參照“已知”中的書寫形式）．

分析 C與甲醇發(fā)生酯化反應生成，可知C為，由題目信息可知，丙酮與HCN發(fā)生加成反應生成A為，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知A水解生成B為，B發(fā)生消去反應生成C．發(fā)生加聚反應得到PMMA為．

解答 解：C與甲醇發(fā)生酯化反應生成，可知C為，由題目信息可知，丙酮與HCN發(fā)生加成反應生成A為，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知A水解生成B為，B發(fā)生消去反應生成C．發(fā)生加聚反應得到PMMA為．
（1）C為，C中含氧官能團的名稱是羧基，步驟①的反應類型是加成反應，
故答案為：羧基；加成反應；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為：，
故答案為：；
（3）C→MMA的化學方程式：，
故答案為：；
（4）與化合物MMA含有的官能團相同，含有碳碳雙鍵與酯基，且互為同分異構(gòu)體是、CH3COOCH=CH-CH3，另外兩種含有官能團不完全相同，
故答案為：AD；
（5）從“乙醛（CH3CHO）→聚乳酸（ ）”的合成路線流程圖為：，
故答案為：．

點評 本題考查有機物推斷與合成，注意根據(jù)反應條件及甲基丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)進行推斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在無機化工中，硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是制取其他鐵系化合物的原料，如制取氧化鐵系顏料、磁性材料和黃血鹽等．某化學興趣小組設計如下實驗方案，探究（NH4）2Fe（SO4）2完全分解的產(chǎn)物．試回答以下問題：
已知：
I．固體（NH4）2Fe（SO4）2隔絕空氣受熱完全分解是氧化還原反應．
Ⅱ．98%濃硫酸能順利吸收SO3．
（1）甲同學設計以下流程探究分解的部分產(chǎn)物．

①B裝置預期的現(xiàn)象是變藍，C裝置的作用可能是吸收NH3或SO3，D裝置可以檢驗分解產(chǎn)物中是否含有SO2．
②加熱前先通一會N2，再關閉氣閥，其目的是排出裝置中的空氣．
（2）乙同學猜想（NH4）2Fe（SO4）2分解時可能生成了SO3，小組同學設計如圖裝置進行驗證．

①不能選擇E和F裝置的原因是E和F裝置都能吸收SO3和SO2．
②加熱樣品A，然后依次連接G與H并進行實驗，請你提出需要改進的方案：在樣品加熱裝置與G之間增加防倒吸的裝置．
③已知飽和SO2水溶液中c（SO32-）=6.0×10-8mol•L-1，Ksp（BaSO4）=5.4×10-7．通過計算判斷在1.0mol•L-1的BaCl2溶液中，通入足量純凈的SO2能否生成BaSO3沉淀？Q=1.0×6.0×10-8=6.0×10-8＜Ksp（BaSO3），所以不能生成BaSO3沉淀．
④當G中出現(xiàn)大量白色沉淀時，并不能說明A中生成了SO3，理由是NH3和SO2同時通入BaCl2溶液中，能生成BaSO3白色沉淀．為了進一步證明是否有SO3生成，請你補充實驗方案（不要求寫具體的操作過程）：取白色沉淀于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若白色沉淀不溶解或部分溶解，則有SO3生成，若白色沉淀完全溶解，則沒有SO3生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)．它的一種合成路線如下：

已知：
①A既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1：2：2：1．
②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．
③R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
回答以下問題：
（1）A中含有的官能團名稱是醛基、羥基．
（2）各相應反應的有機反應類型為：B→C加成反應，I→J酯化反應．
（3）寫出F生成G的化學方程式．
（4）寫出J的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；  
②能發(fā)生銀鏡反應； 
③苯環(huán)上只有兩個對位取代基；  
④能發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．分類方法、統(tǒng)計方法、定量研究、實驗方法和模型化方法等是化學研究的常用方法
B．電解熔融氧化鋁、粗硅的制取、生物煉銅、煤焦油中提取苯等過程都涉及化學變化
C．從2016年1月1號開始浙江省汽油標準由“國Ⅳ”提高到“國V”，但這并不意味著汽車不再排放氮氧化物
D．納米技術(shù)、分子設計技術(shù)的發(fā)展，將使分子晶體管、分子芯片、分子導線、分子計算機等化學器件得到廣泛的應用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高純氧化鐵性能穩(wěn)定，無毒、無臭、無味，是食品、藥品、化妝品常用著色劑．
某實驗小組用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）為原料，以萃取劑Y（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵．實驗過程中的主要操作步驟如圖1：

已知：試劑X是濃鹽酸，HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4
請回答下列問題：
（1）據(jù)上述實驗操作過程判斷，下列實驗裝置中如圖2，沒有用到的是①④（填序號）

（2）用萃取劑Y萃取的步驟中：
①Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在水相（填“水”或“有機”）相中．
②實驗時分3次萃取并合并萃取液，這樣操作的目的是提高萃取率，提高產(chǎn)量．
③以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是ABC．
A．溶液中加入Y，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖3用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．分液時，將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，打開旋塞，待下層液體完全流盡時，關閉旋塞后再從上口倒出上層液體
（3）下列試劑中，作反萃取劑Z的最佳選擇是A，反萃取能發(fā)生的原因是加高純水時，c（HCl）降低，平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl3的方向移動．
A．高純水        B．鹽酸          C．稀硫酸      D．酒精
（4）據(jù)上述實驗操作過程判斷，本實驗若用適量Na2C2O4溶液代替H2C2O4溶液，是否合理并請說明理由不合理，采用蒸發(fā)、灼燒操作后，高純氧化鐵中會有大量NaCl殘留在其中．
（5）測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定（還原產(chǎn)物是Cr3+）．現(xiàn)準確稱取Wg樣品經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，用0.1000mol•L-1的標準溶液進行滴定．
①滴定起始和終點的液面位置如圖如圖4，則消耗K2Cr2O7標準溶液體積為20.00mL．
②產(chǎn)品中鐵的含量為$\frac{0.672}{W}$×100%（假設雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用．有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下．下列說法不正確的是（　�。�
A．X是原電池，能夠生產(chǎn)硫酸．Y是電解池，能夠生產(chǎn)N2O5
B．c電極的電極反應方程式為：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
C．當電路中通過2mol e-，X、Y中各有1molH+從左邊遷移到右邊
D．為保證X中硫酸的質(zhì)量分數(shù)不變，則加入的n（so2）：n（H2O）=1：7.4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將濃氨水加到盛有AgCl固體的試管中AgCl固體完全溶解所得溶液中c（Ag+）•c（Cl-）
≤Ksp（AgCl）
B向FeI2溶液中通入少量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+
C向固體純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
D向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．由物質(zhì)X合成乙烯雌酚Y的一種路線如下：

下列敘述正確的是（　　）
A．化合物x中不含有手性碳原子
B．1mol化合物Y與濃溴水反應，最多消耗5mol Br2
C．在一定條件下化合物Y能發(fā)生加聚反應、縮聚反應
D．在氫氧化鈉水溶液中加熱，化合物X能發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為“親生物金屬”．工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如圖：

已知：①2H2SO4（濃）+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
②TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中．
（1）步驟I中發(fā)生反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）25℃時，難溶電解質(zhì)形成沉淀與pH關系如表
pHFe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Ti（OH）2
開始沉淀1.14.571
完全沉淀2.86.49.22.7
TiO（OH）2溶度積Ksp=1×10-29
a．步驟II加入鐵屑原因是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，防止Fe3+與TiO2+同時生成沉淀．
b．向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是調(diào)節(jié)PH，生成TiO（OH）2溶液．溶液Ⅱ中大量含有的陽離子有TiO2+、Fe2+、H+．
（3）TiCl4→Ti反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti．
①寫出由TiO2制取TiCl4的化學方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
②依據(jù)如表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點/℃-25.0648.87141667
沸點/℃136.4109014123287
（4）為了測定綠礬（FeSO4•7H2O）的含量，稱取2.850g綠礬樣品配置成250mL溶液，取25.00mL用0.01mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．消耗KMnO4溶液的體積為20mL計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.5%．

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