19．下列實驗操作不正確的是（　　）
A．焰色反應(yīng)實驗時，在蘸取待測液前，先用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至無色
B．將2.5gCuSO4•5H2O溶于水配成100.0mL溶液，得到0.1mol•L-1硫酸銅溶液
C．用裝置甲吸收SO2
D．用裝置乙制取無水MgCl2

分析 A．用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至火焰為無色，可排除干擾；
B．溶液體積應(yīng)為100mL，在燒杯中加水溶解，水的體積應(yīng)小于100mL；
C．二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)；
D．鎂離子水解，應(yīng)抑制其水解得到無水鹽．

解答 解：A．用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至火焰為無色，可排除干擾，操作合理，故A正確；
B．溶液體積應(yīng)為100mL，在燒杯中加水溶解，水的體積應(yīng)小于100mL，然后冷卻、轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，故B正確；
C．二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，無法除雜，故C錯誤；
D．鎂離子水解，應(yīng)抑制其水解得到無水鹽，所以利用MgCl2•H2O制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是在HCl氣流中脫水，抑制氯化鎂水解，故D正確．

故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗裝置的作用、實驗技能為解答關(guān)鍵為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖，將一根較純的鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重．下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯誤的是（　　）
A．該腐蝕過程屬于電化腐蝕
B．鐵棒AB段電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e→4OH-
C．鐵棒AB段是負極，BC段是正極
D．產(chǎn)生此現(xiàn)象的根本原因是鐵棒所處化學環(huán)境的不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高純氧化鐵性能穩(wěn)定，無毒、無臭、無味，是食品、藥品、化妝品常用著色劑．
某實驗小組用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）為原料，以萃取劑Y（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵．實驗過程中的主要操作步驟如圖1：

已知：試劑X是濃鹽酸，HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4
請回答下列問題：
（1）據(jù)上述實驗操作過程判斷，下列實驗裝置中如圖2，沒有用到的是①④（填序號）

（2）用萃取劑Y萃取的步驟中：
①Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在水相（填“水”或“有機”）相中．
②實驗時分3次萃取并合并萃取液，這樣操作的目的是提高萃取率，提高產(chǎn)量．
③以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是ABC．
A．溶液中加入Y，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖3用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．分液時，將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，打開旋塞，待下層液體完全流盡時，關(guān)閉旋塞后再從上口倒出上層液體
（3）下列試劑中，作反萃取劑Z的最佳選擇是A，反萃取能發(fā)生的原因是加高純水時，c（HCl）降低，平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl3的方向移動．
A．高純水        B．鹽酸          C．稀硫酸      D．酒精
（4）據(jù)上述實驗操作過程判斷，本實驗若用適量Na2C2O4溶液代替H2C2O4溶液，是否合理并請說明理由不合理，采用蒸發(fā)、灼燒操作后，高純氧化鐵中會有大量NaCl殘留在其中．
（5）測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定（還原產(chǎn)物是Cr3+）．現(xiàn)準確稱取Wg樣品經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，用0.1000mol•L-1的標準溶液進行滴定．
①滴定起始和終點的液面位置如圖如圖4，則消耗K2Cr2O7標準溶液體積為20.00mL．
②產(chǎn)品中鐵的含量為$\frac{0.672}{W}$×100%（假設(shè)雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應(yīng)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將濃氨水加到盛有AgCl固體的試管中AgCl固體完全溶解所得溶液中c（Ag+）•c（Cl-）
≤Ksp（AgCl）
B向FeI2溶液中通入少量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+
C向固體純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
D向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與材料、能源、環(huán)境等密切聯(lián)系．下列說法不正確的是（　　）
A．研發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料，充分利用太陽能
B．包裝材料聚氯乙烯屬于烴，會造成環(huán)境污染
C．用石灰對煤燃燒形成的煙氣脫硫，并回收石膏
D．研發(fā)高效生物生長調(diào)節(jié)劑，減少對化肥的使用

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．由物質(zhì)X合成乙烯雌酚Y的一種路線如下：

下列敘述正確的是（　　）
A．化合物x中不含有手性碳原子
B．1mol化合物Y與濃溴水反應(yīng)，最多消耗5mol Br2
C．在一定條件下化合物Y能發(fā)生加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)
D．在氫氧化鈉水溶液中加熱，化合物X能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某有機化合物A的相對分子質(zhì)量大于150且小于200．經(jīng)分析得知，化合物中碳、氫、氧的質(zhì)量比為7.5：1.125：3．A具有酸性，是蜂王漿中的有效成分，物質(zhì)的量為0.0002mol的A需用20.0 mL 0.0100mol/L氫氧化鈉水溶液來滴定達到滴定終點（1）有機化合物A的相對分子質(zhì)量（分子量）是186，該化合物的化學式（分子式）C10H18O3，分子中含有碳碳雙鍵和羧基．
（2）在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：     
（R  R′R″為烴基或氫）
已知有機化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色，A發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成B和C，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
 以上反應(yīng)和B的進一步反應(yīng)如圖所示．

1molD與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L（標準狀況）．若將D與F在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個化學式（分子式）為C4H4O4的六元環(huán)G，該反應(yīng)的化學方程式是HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．D與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學方程式是HOOCCOOH+2NaHCO3=NaOOCCOONa+2CO2↑+2H2O．
（3）經(jīng)測定，有機化合物C沒有支鏈，分子中沒有-CH3．寫出有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式HOOCCH=CH（CH2）6CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有機物W在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水，W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知部分信息如下：
①W分子中，苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境的氫原子．
②Y遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）X的分子官能團名稱是醇羥基或羥基．Y中官能團名稱是羥基和羧基．
（2）Z生成T的化學方程式為+CO2+H2O→+NaHCO3．
（3）Y的系統(tǒng)命名是對羥基苯甲酸．W生成X和Y的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）寫出W的結(jié)構(gòu)簡式：
（5）芳香族化合物R的分子式比W多2個氫原子，且R能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，R苯環(huán)上有三個互為間位的取代基，等物質(zhì)的量的R分別與足量鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉完全反應(yīng)，消耗鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為3：2：1．則R的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		金屬
質(zhì)量/g		金屬
狀態(tài)		c（H2SO4）
/mol•L-1
 		V（H2SO4）/mL
 		溶液溫度/℃金屬消失的時間/S
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150204440
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明固體表面積對反應(yīng)速率有影響；固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，能表明這一規(guī)律另一組實驗是1和2（填實驗序號）．
（2）在前4次實驗中，能表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有1、3、4（填序號）．
（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有溫度，其實驗序號是6和7．
（4）實驗中，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：反應(yīng)物用量相同，放出的熱量相同．

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