19．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．1.5g甲基所含有的電子數(shù)是NA
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA
C．17g羥基所含有的電子數(shù)是10NA
D．標準狀況下，2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目等于0.4NA

分析 A.1個甲基含有9個電子；
B．求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含6mol共用電子對來分析；
C.1個羥基含有9個電子；
D．氣體摩爾體積使用對象為氣體．

解答 解：A.1.5g甲基物質(zhì)的量為0.1mol，所含有的電子數(shù)是0.9NA，故A錯誤；
B．乙烯的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，而1mol乙烯中含6mol共用電子對，故B正確；
C.17g羥基物質(zhì)的量為1mol，所含有的電子數(shù)是9NA，故C錯誤；
D．標況下，四氯化碳為氣體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關，明確氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生；
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-a kJ•mol-1．請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-akJ/mol．
（4）在100 mL 0.1 mol•L-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol•L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為0.01mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中屬于氧化還原反應，但是H2O既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　　）
A．NaH+H2O═NaOH+H2↑B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的敘述中，正確的是（　�。�
A．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質(zhì)
B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣
D．氯水中加入紅色鮮花，紅花褪色，說明溶液中有Cl2存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．配平下列氧化還原反應方程式并用雙線橋法表示其電子轉移的方向和數(shù)目
11P4+60CuSO4+96H2O--20Cu3P+60H2SO4+24H3PO4
反應中若有1mol H3PO4生成，則消耗的氧化劑及其物質(zhì)的量分別為消耗的氧化劑硫酸銅物質(zhì)的量為2.5mol，消耗氧化劑P4的物質(zhì)的量為$\frac{5}{24}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．苯甲酸及其鈉鹽可用作乳膠、牙膏、果醬及其它食品的防腐劑，也可用作染色和印色的媒染劑．某興趣小組同學利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸，制備原理如圖1和實驗主要裝置如圖2：

已知：①甲苯為無色澄清液體，微溶于水，沸點110.6℃．
②苯甲酸的熔點為122.4℃．
③苯甲酸在25℃和95℃時的溶解度分別為0.17g和6.8g．
實驗流程：
（Ⅰ）往三頸燒瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍過量的KMnO4固體，控制反應溫度約在100℃，回流反應4小時．
（Ⅱ）將反應混合物趁熱過濾，洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作B得白色較干燥粗產(chǎn)品．
（Ⅲ）純度測定：稱取1.22g白色樣品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol•L-1KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如表所示：
 第一次第二次第三次第四次
 體積（mL）24.0024.1022.40 23.90
請回答：
（1）儀器A的名稱（球形）冷凝管；
（2）判斷甲苯被氧化完全的實驗現(xiàn)象是甲苯層消失，回流液不再有明顯的油珠；
（3）洗滌時，下列洗滌劑最合適的是B
A、冷水      B、熱水      C、乙醇        D、乙醇-水混合物
（4）根據(jù)實驗流程（Ⅱ），回答下列兩個問題：
①操作B的名稱過濾；
②如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是將過量的KMnO4反應掉，防止其與濃鹽酸反應；
（5）實驗所得的苯甲酸在結晶過程中常裹攜KCl析出，除去產(chǎn)品中KCl的實驗方法的名稱是重結晶；（已知KCl在水中的溶解度隨溫度的升高而迅速地增加）
（6）樣品中苯甲酸純度為96.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有人設想合成具有以下結構的烴分子，下列說法不正確的是（　�。�
A．Ⅳ不可能合成得到B．Ⅱ與苯互為同分異構體
C．Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3種D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的實驗式不同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol磷酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B．在18g18O2中含有NA個18O原子
C．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應轉移的電子數(shù)為0.30 NA
D．將0.1mol硅酸鈉溶于1L水中，所得溶液中含有0.2NA個Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某學生中和滴定實驗的過程中如下：（a）取一支堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入標準的NaOH溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量待測酸液；（f）置于未經(jīng)待測酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；（g）加入適量蒸餾水；（h）加入酚酞試液2滴；（i）滴定時，邊滴邊搖蕩；（j）邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；（k）當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；（l）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）根據(jù)滴定管內(nèi)的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL．
上述實驗過程中的錯誤共幾處（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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