8．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol磷酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B．在18g18O2中含有NA個18O原子
C．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.30 NA
D．將0.1mol硅酸鈉溶于1L水中，所得溶液中含有0.2NA個Na+

分析 A．依據(jù)磷酸根離子所帶電荷分析判斷；
B．依據(jù)氧原子的質(zhì)量數(shù)結(jié)合質(zhì)量計算元素物質(zhì)的量；
C．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵．鐵元素化合價不是+3價；
D．1mol硅酸鈉電離生成2mol鈉離子．

解答 解：A．1個磷酸根離子帶電荷為三個，1 mol磷酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為3NA，故A錯誤；
B．18g18O2中氧原子物質(zhì)的量為1mol，含有NA個18O原子，故B正確；
C．鐵和水蒸氣反應生成的是四氧化三鐵，鐵元素化合價為$\frac{8}{3}$價，故C錯誤；
D．1mol硅酸鈉電離生成2mol鈉離子，0.1mol硅酸鈉含有0.2NA個Na+，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，鐵與水蒸氣的反應產(chǎn)物化合價的判斷，鹽類水解的應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
（1）a點對應的沉淀為Fe（OH）3和Al（OH）3（填化學式）．
（2）寫出ab段反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）計算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（要寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．1.5g甲基所含有的電子數(shù)是NA
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA
C．17g羥基所含有的電子數(shù)是10NA
D．標準狀況下，2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目等于0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是（　�。�
XYZ
ACuSO4•5H2O鹽純凈物
B膠體分散系混合物
C堿性氧化物氧化物化合物
D置換反應氧化還原反應離子反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b molNaOH剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗c mol BaCl2，由此可知原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol•L-1）（　�。�
A．$\frac{b-2c}{a}$B．$\frac{2b-c}{a}$C．$\frac{2b-2c}{a}$D．$\frac{2b-4c}{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊投入水中，完全反應后收集到氣體224mL（標準狀況），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol•L-1的稀鹽酸30mL恰好完全中和．
（1）寫出鈉與水發(fā)生反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）計算所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）求鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．（請寫出計算過程．）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．反應aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行．改變其它反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

回答下列問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為1：3：2；
（2）A的平均反應速率vI（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序為vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是平衡正向移動，采取的措施是從反應體系中移出產(chǎn)物C；
（4）比較第Ⅱ階段反應溫度（T2）和第Ⅲ階段反應溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域．如圖1是FeSO4•7H2O的實驗室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）碳酸鈉溶液能除去酯類油污，是因為CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示），反應Ⅰ需要加熱數(shù)分鐘，其原因是升溫，促進水解，溶液堿性增強，使反應充分進行
（2）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+
如圖2是測定某補血劑（FeSO4•7H2O）中鐵元素含量的流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（3）步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制，需量取濃硫酸體積為5.4mL，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶．寫出步驟Ⅳ的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（4）步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②灼燒（加熱）③灼燒④冷卻⑤稱量⑥恒重．操作⑥的目的是確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵．
（5）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽（含少量鐵、鋁、鈣的鹽）．實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4•7H2O的實驗過程如下：

已知：①室溫下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．②在溶液中，F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示．

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是為了提高Mg2+的浸取率．
（2）若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0mol•L-1，則溶液pH≥8才可能產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀．
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是高溫下CaSO4•2H2O溶解度小，濾渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4•7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入NaOH溶液；②過濾，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品．
（5）若獲得的MgSO4•7H2O的質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）2計]的百分含量約為20.0%（MgSO4•7H2O的相對分子質(zhì)量為246）．

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