Question

認(rèn)真觀察如圖裝置，試回答下列問題：

（1）裝置B中PbO₂上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

 

．連接裝置B、C的U形管中裝填有含有瓊脂的KCl飽的溶液，其作用是

 

．
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為

 

，極板N的材料為

 

．
（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為

 

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不考慮氣體的溶解）．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）B和C裝置形成原電池，鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，鹽橋一般用KCl溶液；
（2）A為電解裝置，銅為陽極，陰極生成氫氣；
（3）電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中陽離子和鍍層金屬相同；
（4）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算生成氣體的體積．

解答： 解：（1）B和C裝置形成原電池，鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，原電池放電時，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O，鹽橋一般用含有KCl溶液的瓊脂，可以形成閉合回路，
故答案為：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O；含有KCl溶液的瓊脂；形成閉合回路；
（2）A為電解裝置，銅為陽極，陰極生成氫氣，電解方程式為Cu+2H⁺

通電  .

Cu²⁺+H₂↑，故答案為：Cu+2H⁺

通電  .

Cu²⁺+H₂↑；
（3）電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中陽離子和鍍層金屬相同，若裝置D的目的是在某鍍件上鍍銀，則X為硝酸銀溶液，N作陽極，應(yīng)該是銀，若裝置E的目的是驗證金屬的電化學(xué)防腐，則極板N的材料為惰性電極（或石墨等不溶性惰性材料），被保護的金屬連接電源陰極，
故答案為：AgNO₃；Ag；
（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時，n（Cu）=0.1mol，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，裝置D中n（NaCl）=0.1mol，
陽極首先發(fā)生2Cl-2e^-=Cl₂↑、其次發(fā)生4OH-4e^-=2H₂O+O₂↑，則陽極首先生成0.05molCl₂，其次生成0.025molO₂，
陰極只發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，生成0.1molH₂，則總共生成0.175mol氣體，體積為0.175mol×22.4L/mol=3.92L，
故答案為：3.92．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等．