“84”消毒液在日常生活中被廣泛應(yīng)用．該消毒液無(wú)色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用．你認(rèn)為它可能的有效成分是（　�。�
A、SO2
B、Na2CO3
C、KMnO4
D、NaClO
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：
分析：“84消毒液”是由氯氣和NaOH反應(yīng)后得到的消毒劑，主要成分為NaCl和NaClO．
解答： 解：“84消毒液”是由氯氣和NaOH反應(yīng)后得到的消毒劑，主要成分為NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO與酸反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，所以有效成分為NaClO，且二氧化硫?yàn)闅怏w，碳酸鈉不具有漂白性，KMnO4為紫色溶液與無(wú)色不符，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查“84：消毒液的組成和性質(zhì)，題目難度不大，注意制備原理即可解答該題，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣與2，3-二甲基丁烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，生成的一氯代物有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Ba（AlO2）2可溶于水．如圖表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、d-e 時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于AlO2-
B、b-c 時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多
C、a-d 時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3一定小于BaSO4
D、a-b 時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3比BaSO4多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

少量鐵粉與100mL 0.01mol?L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O   ②加CH3COONa固體   ③改用10mL 0.1mol?L-1鹽酸  ④滴入幾滴硫酸銅溶液
⑤升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）（　�。�
A、①②B、②③C、③⑤D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

認(rèn)真觀察如圖裝置，試回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．連接裝置B、C的U形管中裝填有含有瓊脂的KCl飽的溶液，其作用是
 
．
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為
 
，極板N的材料為
 
．
（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不考慮氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Na+濃度為0.5mol?L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：
陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+
陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為
 
．
（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-
c/mol?L-1
 
 
 
 
（4）判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物質(zhì)的量濃度，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常用鋅錳干電池在放電時(shí)的總反應(yīng)可表示為Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O該電池Zn作負(fù)極，發(fā)生
 
（選填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；若電池放電時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，消耗Zn的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）1g乙醇C2H5OH完全燃燒放出熱量12kJ，寫(xiě)出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 

（2）用惰性電極電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式：
 

（3）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：
 

（4）AmBn是強(qiáng)堿弱酸鹽，寫(xiě)出Bm-水解的離子方程式：
 

（5）電解飽和食鹽水陰極室所發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
①0.012kg12C中所含有12C的數(shù)目為NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣的體積恰好是22.4L
③2g重氫氣（D2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含原子個(gè)數(shù)為2NA
④常溫、常壓下，32g氧氣與34g硫化氫分子數(shù)之比為l：l
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA
⑥常溫下，27g金屬鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成H2的體積約為33.6L
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4混合氣體所含電子數(shù)目為2NA
⑧常溫下，lLpH=l的鹽酸中含有氫離子數(shù)為NA
⑨0．lmolNa與O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去的電子數(shù)為0．lNA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L SO2與22.4LO2在催化劑作用下反應(yīng)，一定生成2NA個(gè)SO3．
A、①④⑨B、①③⑤⑧
C、①④⑥⑦D、③⑦⑧⑨

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