Question

下列說法正確的是（　　）

• A、4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6×6.02×10²³
• B、含1 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應轉移的電子總數(shù)為6.02×10²³
• C、相同條件下，1 L CO和H₂的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O₂
• D、相同物質的量的OH^-和CH₃⁺含有相同數(shù)目的電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A.4.2g丙烯的物質的量是0.1mol，1分子丙烯中含有9個共價鍵；
B．濃硫酸不會完全反應，轉移電子數(shù)小于0.5mol；
C．相同條件，氣體摩爾體積相等，CO和H₂消耗氧氣的體積比都是1：1；
D．OH^-中含有10個電子，CH₃⁺中含有8個電子．

解答： 解：A．丙烯分子中含有9個共價鍵，4.2g丙烯物質的量是0.1mol，含有0.9mol共價鍵，數(shù)目為0.9×6.02×10²³，故A錯誤；
B．隨著反應的進行，濃硫酸濃度減小，變成稀硫酸后，不再與銅反應，故1mol濃硫酸與銅反應，被還原的物質的量小于0.5mol，電子總數(shù)小于6.02×10²³，故B錯誤；
C．條件相同，氣體摩爾體積相等，一氧化碳和氫氣消耗氧氣的體積比都是1：1，故1LCO和H₂的混合氣體完全燃燒消耗0.5LO₂，故C正確；
D．氫氧根中含有10個電子，CH₃⁺含有8個電子，故同物質的量的二者含有的電子數(shù)不同，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的相關計算，濃硫酸的性質、電子數(shù)的計算等，難度不大．