Question

5．膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N₂O₅，裝置圖如圖．

（1）B裝置是電解池（填“原電池”或“電解池”）．
（2）A裝置中，a電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為SO₂-2e+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
（3）c電極上的反應(yīng)式為N₂O₄-2e^-+2HNO₃=2N₂O₅+2H⁺．

Answer 1

分析 （1）A裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)且沒(méi)有外接電源，所以原電池，則B屬于電解池；
（2）A裝置中，通入二氧化硫的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，則b為正極；
（3）c是陽(yáng)極，d是陰極，陽(yáng)極上N₂O₄放電生成N₂O₅．

解答 解：（1）A裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)且沒(méi)有外接電源，所以原電池，B有外接電源，屬于電解池，故答案為：電解池；
（2）A裝置中，a電極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸，該電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為SO₂-2e+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺，故答案為：負(fù)；SO₂-2e+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺；
（3）c是陽(yáng)極，d是陰極，陽(yáng)極上N₂O₄放電生成N₂O₅，電極反應(yīng)為N₂O₄-2e^-+2HNO₃=2N₂O₅+2H⁺，故答案為：N₂O₄-2e^-+2HNO₃=2N₂O₅+2H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)是否自發(fā)進(jìn)行判斷原電池和電解池，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．