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15．反應Ⅰ、Ⅱ是不同物質間的反應．其他條件相同時，溫度、壓強如下表：
反應溫度壓強
Ⅰ80℃1個標準大氣壓
Ⅱ100℃2個標準大氣壓
則反應Ⅰ、Ⅱ的化學反應速率大小關系是（　　）
A．反應Ⅰ更大B．反應Ⅱ更大C．一樣大D．無法確定

分析 依據影響化學反應速率的因素分析，溫度越高反應速率越大、壓強越大對氣體參加的反應，反應速率越大，增大物質濃度中等反應速率，加入催化劑可以增大反應速率，但反應速率取決于物質本性，反應Ⅰ、Ⅱ是不同物質間的反應，不能確定反應速率大小．

解答 解：反應速率取決于物質本性，反應Ⅰ、Ⅱ是不同物質間的反應，不能確定反應速率大小，故選D．

點評 本題考查了影響化學反應速率的因素分析判斷，主要是影響內因的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．一定條件下進行反應：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1，.0mol COCl2（g），經過一段時間后達到平衡．反應過程中測得的有關數據見下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說法正確的是（　�。�
A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.22 mol•L-1，則反應的△H＜0
B．若在2 L恒容絕熱（與外界無熱量交換）密閉容器中進行該反應，化學平衡常數不變
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，
反應達到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．國家出臺寬帶網絡提速降費指導意見，提出到2015年底，全國設區(qū)市城區(qū)和部分有條件的非設區(qū)市城區(qū)80%以上家庭具備100Mbps（兆比特每秒）光纖接入能力，50%以上設區(qū)市城區(qū)實現全光纖網絡覆蓋．下列屬于光導纖維主要成分的是（　�。�
A．純硅B．玻璃C．SiO2D．沙子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的示意圖如圖：下列說法正確的是（　�。�
A．通過氯堿工業(yè)可生產的產品僅僅為NaOH、Cl2
B．除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，加入試劑及相關操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→適量鹽酸
C．可將MgCl2•6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水得到較純凈的無水MgCl2
D．電解MgCl2溶液可制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某烴室溫時為氣態(tài)，完全燃燒后，生成的H2O和CO2的物質的量之比為3：4．只含有一個官能團的鏈烴的同分異構體的數目有（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗），實驗操作步驟：

Ⅰ．打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時，關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關閉活塞a．
①B中反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
②通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是AD（填字母）．
A．揮發(fā)性       B．還原性       C．氧化性        D．酸性
③C裝置中的試劑X是NaHCO3（寫化學式）．D中反應的化學方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3．
④碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因：碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下列物質中屬于電解質的是：②③屬于非電解質的是①④．能導電的是⑤⑥．
①CO2   �、贜aOH 固體  　 ③NaHCO3固體　�、蹸12H22O11（蔗糖）　 ⑤H2SO4溶液   ⑥鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3 溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
B．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1
D．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用．有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如圖．

（1）B裝置是電解池（填“原電池”或“電解池”）．
（2）A裝置中，a電極為負極，其電極反應為SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+．
（3）c電極上的反應式為N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．

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