Question

20．下列說法正確的是（　�。�

• A． I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)
• B． P的非金屬性強(qiáng)于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性強(qiáng)
• C． SO₂和SO₃混合氣體通入Ba（NO₃）₂溶液可得到BaSO₃和BaSO₄
• D． SiO₂既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

Answer 1

分析 A．同主族自上而下原子半徑增大，元素非金屬性減弱、氫化物穩(wěn)定性減弱；
B．同周期隨原子序數(shù)增大，元素非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)；
C．二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸氧化為硫酸，進(jìn)一步反應(yīng)得到硫酸鋇；
D．SiO₂和氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特性反應(yīng)，與其它酸不反應(yīng)．

解答 解：A．I、Br同主族，自上而下原子半徑增大，元素非金屬性減弱、氫化物穩(wěn)定性減弱，故I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性弱，故A錯(cuò)誤；
B．Si、P同周期，隨原子序數(shù)增大，元素非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，故P的非金屬性強(qiáng)于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性強(qiáng)，故B正確；
C．二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸氧化為硫酸，進(jìn)一步反應(yīng)得到硫酸鋇，故SO₂和SO₃混合氣體通入Ba（NO₃）₂溶液可得到BaSO₄，故C錯(cuò)誤；
D．SiO₂和氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特性反應(yīng)，SiO₂與其它酸不反應(yīng)，所以二氧化硅不是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律、金屬氧化物和非金屬氧化物的性質(zhì)、硝酸的性質(zhì)等，難度不大，C選項(xiàng)注意硝酸條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性．