11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
C．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同
D．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的硫化氫溶液與等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力相當(dāng)

分析 A．該反應(yīng)為固體與液態(tài)反應(yīng)生成氣體，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，反應(yīng)放出大量的熱，結(jié)合△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；
B．AgCl與AgI的溶度積不同，所得溶液中c（Cl-）≠c（I-）；
C．根據(jù)H2O?H++OH-，從影響水的電離平衡移動(dòng)的角度分析，NH3•H2O抑制水的電離，CH3COONa促進(jìn)水的電離；
D．硫化氫為弱電解質(zhì)，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度；

解答 解：A．Na與水反應(yīng)為固體與液態(tài)反應(yīng)生成氣體，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，即△S＞O，反應(yīng)中鈉熔化為小球，說(shuō)明反應(yīng)放出大量的熱，即△H＜0，則△G=△H-T△S＜0，故該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故A正確；
B．均存在溶解平衡，溶液中Ag+濃度相同，AgCl與AgI的溶度積不同，所得溶液中c（Cl-）≠c（I-），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)H2O?H++OH-，NH3•H2O抑制水的電離，CH3COONa促進(jìn)水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，故C錯(cuò)誤；
D．硫化氫為弱電解質(zhì)，部分電離，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題側(cè)重對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理考查，涉及反應(yīng)自發(fā)性判斷、導(dǎo)電能力的比較、水的電離、沉淀溶解平衡等，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．根據(jù)理論研究，元素周期表可容納164種元素．理論上164號(hào)、114號(hào)、14號(hào)元素位于同一主族．根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)預(yù)測(cè)肯定不正確的是（　�。�
A．164號(hào)元素是金屬元素
B．164號(hào)元素位于ⅣA族
C．164號(hào)元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物其堿性比114號(hào)的強(qiáng)
D．164號(hào)元素存在穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，且還原性比SiH4弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氧化鐵俗稱鐵紅，可用于水泥制件、橡膠制品、塑料制品的著色，在工業(yè)上有廣泛的用途，某工廠采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來(lái)制備氧化鐵，如圖所示．

已知煅燒過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO2↑，4FeO+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3．
（1）向下腳料廢液中加入鐵皮的作用是（用有關(guān)的離子方程式表示）2Fe3++Fe→3Fe2+．
（2）加入20%H2SO4的作用是抑制FeSO4水解．
（3）濃縮結(jié)晶后得到的晶體是FeSO4•7H2O（填化學(xué)式），A中所含的離子除H+、OH-、NH4+外，還含有大量的SO42-，檢驗(yàn)該離子的方法是加鹽酸酸化的BaCl2溶液，如有白色沉淀生成，表示溶液中含有SO42-．
（4）寫(xiě)出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）FeSO4+2NH4HCO3→FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
Ⅰ、海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3為原料制取純堿，請(qǐng)寫(xiě)出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
Ⅱ、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1：
已知：Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒：2Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2．
（1）通過(guò)步驟①氯氣氧化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br2的溶液，原因是富集溴，提高Br2的濃度．
（2）反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
（3）向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過(guò)低難以將Br2蒸發(fā)出來(lái)，但溫度過(guò)高又會(huì)將大量的水蒸餾出來(lái)．
Ⅲ、鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCI2，此外還含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如圖2（部分操作和條件已略去）：
                             生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全
  Fe（OH）32.73.7
 Fe（OH）27.69.6
 Mn（OH）28.39.8
 Mg（OH）29.611.1
（1）用NaCIO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的離子反應(yīng)方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
（2）步驟③需在HCI保護(hù)氣中加熱進(jìn)行，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+，溫度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移動(dòng)，抑制Mg2+水解．HCl還能帶出水份，最終得到無(wú)水MgCl2．
（3）NaCIO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，除去0.1molCO（NH2）2時(shí)消耗NaCIO22.35g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)方程式或離子方程式中正確的是（　　）
A．金屬鈉加入無(wú)水乙醇中：Na+C2H5OH→C2H5ONa+H2↑
B．過(guò)量的乙酸跟Na2CO3溶液反應(yīng)：2H++CO32-═H2O+CO2↑
C．溴乙烷在NaOH水溶液中加熱：CH3CH2Br+NaOH→CH2═CH2↑+NaBr+H2O
D．苯酚鈉溶液中通入CO2：+CO2+H2O→+HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族
B．電子層數(shù)相同的粒子，對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期
C．元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)
D．元素周期表中有十六個(gè)縱行，也就是十六個(gè)族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有機(jī)物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑．它們的相對(duì)分子質(zhì)量相等，可用如圖所示方法合成：

已知：CH3CH2Br+NaOH $\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$CH3CH2OH+NaBr
（1）請(qǐng)寫(xiě)出有機(jī)物B的名稱：對(duì)苯二甲酸．
（2）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH，所含官能團(tuán)的名稱為羧基．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A+D→E；B+G→F+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$．
（4）X反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)，X反應(yīng)的條件是光照．
（5）E與F的相互關(guān)系是②④．（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)）
①同系物    ②同分異構(gòu)體    ③同一種物質(zhì)    ④同一類物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某自來(lái)水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢，鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢，已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)有：
物質(zhì)Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
溶解度（g/100g H2O）9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.0×10-126.7
（1）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）2的原因：Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+H2O+CO2↑、MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去，試劑X是C（填序號(hào)）．
A．食醋     B．氯化鋇    C．碳酸鈉     D．碳酸氫鈉
CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是（用文字?jǐn)⑹觯┨妓徕}的溶解度小于硫酸鈣的溶解度．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）CaCO3、MgCO3等．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測(cè)定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來(lái)水樣10mL至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來(lái)水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是0.01 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2

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