1．已知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2

分析 物質(zhì)放出的熱量數(shù)值與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，依據(jù)C、H2燃燒的熱化學(xué)方程式分別計(jì)算出各自反應(yīng)放出的熱量據(jù)此解答．

解答 設(shè)0.2mol的炭粉和氫氣中碳的物質(zhì)的量為xmol，氫氣的物質(zhì)的量為ymol，依據(jù)C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，xmol碳燃燒放出的熱量為393.5xkJ；依據(jù)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1現(xiàn)，ymol氫氣燃燒放出的熱量為$\frac{483.6}{2}$×yKJ，由題意得：
393.5xkJ+$\frac{483.6}{2}$×yKJ=63.53kJ，
x+y=0.2mol，
解得：x=0.1mol，y=0.1mol 所以混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.1mol=1：1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題目較簡(jiǎn)單，注意根據(jù)反應(yīng)熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
C．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同
D．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的硫化氫溶液與等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力相當(dāng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．用如圖所示的裝置進(jìn)行電解，在通電一段時(shí)間后，鐵電極的質(zhì)量增加．
（1）寫出乙中兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式．
陰極：Ag++e-=Ag
陽(yáng)極：Ag-e-=Ag+
（2）寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）C（左）、C（右）、Fe、Ag 4個(gè)電極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1：4：4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．在25℃時(shí)，向恒壓密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a1 kJ；若25℃時(shí)在此恒壓密閉容器中只通入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a2 kJ．則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．2a2=a1=197B．197＞a1=2a2C．a2＞a1＞197D．2a2＜a1＜197

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．t℃時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下，將一元酸HA與一元堿BOH的溶液混合，下列關(guān)系式中，可確認(rèn)溶液一定呈中性的是（　�。�
A．pH=7B．c（A-）＞c（B+）
C．c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$D．c（H+）-c（OH-）=c（A-）-c（B+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．某有機(jī)物分子中無(wú)支鏈，其名稱為“乙×”，則該有機(jī)物的一個(gè)分子中一定含兩個(gè)碳原子
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì)算某些難于直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱
D．△H小于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這類反應(yīng)的平衡常數(shù)K一般都大于1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
已知：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol
C3H6（g）+4.5O2（g）→3CO2（g）+3H2O（l）△H=-2049kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mol C3H8（g）與5 mol O2（g）反應(yīng)生成3 molCO2（g）和4 mol H2O（g）放出熱量大于2220.0 kJ
B．1 mol C3H6與4.5 mol O2反應(yīng)生成3molCO2和3 mol H2O放出熱量等于2049.0 kJ
C．丙烷分子儲(chǔ)存的能量大于丙烯分子
D．丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯的過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖：．現(xiàn)有試劑：①Na； ②$\frac{{H}_{2}}{Ni}$；③Ag（NH3）2OH； ④新制Cu（OH）2；  ⑤NaOH；  ⑥KMnO4酸性溶液．
能與該化合物中二個(gè)或二個(gè)以上官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有（　　）
A．①②⑤⑥B．①②④⑥C．①③④⑤D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了AC（選填下列字母編號(hào)）．
A．廢棄物的綜合利用B．白色污染的減少C．酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）已知：25℃、101kPa時(shí)，
Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)．按照?qǐng)D示流程，將a m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2$\frac{1500c-87ab}{2500}$kg．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案