17．下列原子中未成對(duì)電子最多的是（　�。�
A．CB．OC．ND．Cl

分析 根據(jù)能量最低原理書(shū)寫(xiě)各微粒的電子排布式，根據(jù)電子排布式判斷未成對(duì)電子數(shù)，可解答該題．

解答 解：A．C的電子排布式為1s22s22p2，p能級(jí)包括3個(gè)原子軌道，因此未成對(duì)電子數(shù)為2；
B．O的電子排布式為1s22s22p4，p能級(jí)包括3個(gè)原子軌道，因此未成對(duì)電子數(shù)為2；
C．N的電子排布式為1s22s22p3，p能級(jí)包括3個(gè)原子軌道，因此未成對(duì)電子數(shù)為3；
D．Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5，p能級(jí)包括3個(gè)原子軌道，因此未成對(duì)電子數(shù)為1；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)電子排布式判斷未成對(duì)電子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等．已知FeCO3、MnCO3難溶于水．一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無(wú)MnO2．濾渣1的主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe2+：取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2+，否則沒(méi)有Fe2+．
（4）設(shè)備4中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：濾渣2中存在Al（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-Al（OH）3AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下：

①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A電極是直流電源的負(fù)極極．實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫(xiě)出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如表中物質(zhì)分類(lèi)完全正確的是（　�。�
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸冰水混合物硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氫氧化鈉二氧化碳
C小蘇打鹽酸鐵氨氣
D硫酸食鹽水氯化銅純堿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．中學(xué)化學(xué)常用的酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，列關(guān)于酚酞的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．酚酞具有弱酸性，且屬于芳香族化合物
B．酚酞的分子式為C20H12O4
C．1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)
D．酚酞在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，呈現(xiàn)紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．已知相同溫度下CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中（　�。�
A．水的電離程度始終增大
B．c（NH4+）：c（NH3•H2O）始終減小
C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變
D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c（NH4+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．向硅酸鈉溶液中通入SO2：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．在一定條件下，2N02?N204正反應(yīng)放熱，達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在密閉定容體系中降溫，混合氣顏色變淺，體系壓強(qiáng)增大
B．只降溫，混合氣體顏色變淺，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱的
C．加壓時(shí)，混合氣顏色開(kāi)始變淺，后來(lái)又逐漸加深
D．加壓時(shí)，混合氣顏色開(kāi)始變深，后來(lái)又逐漸變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列溶液中，Cl-離子濃度最大的是（　　）
A．0.5mol•L-1HCl溶液B．1mol•L-1MgCl2溶液
C．2mol•L-1NaCl溶液D．1mol•L-1FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
B．0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-離子數(shù)為NA
C．2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有氫原子數(shù)為2NA

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