6．下列溶液中，Cl-離子濃度最大的是（　�。�
A．0.5mol•L-1HCl溶液B．1mol•L-1MgCl2溶液
C．2mol•L-1NaCl溶液D．1mol•L-1FeCl3溶液

分析 氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關，與溶質(zhì)化學式組成、溶質(zhì)濃度有關，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：A.0.5mol•L-1HCl溶液中氯離子的濃度為0.5mol/L；
B.1mol•L-1MgCl2溶液中氯離子的濃度為：1mol/L×2=2mol/L；
C.2mol•L-1NaCl溶液中氯離子的濃度為2mol/L；
D.1mol•L-1FeCl3溶液中氯離子的濃度為：1mol/L×3=3mol/L；
根據(jù)分析可知，氯離子的濃度最大的為D，
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是（　�。�
A．CS2為V形B．HCN為V形
C．NH${\;}_{4}^{+}$為正四面體形D．PCl3為平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列原子中未成對電子最多的是（　�。�
A．CB．OC．ND．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HI和NaIB．H2S和CO2C．H2O2和CCl4D．Na2O2和NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，不能通過單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
A．HClB．MgOC．SO3D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．實驗室用Ca（OH）2固體和NH4Cl固體共熱制NH3
B．常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，常溫下可用鐵罐儲存濃硝酸
C．向蔗糖中滴入濃硫酸后變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
D．FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、H+、Cl-、NO3-B．Na+、Ba2+、OH-、NO3-
C．OH-、K+、NO3-、HCO3-D．Fe3+、NH4+、SO42-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應，用如圖1裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下Fe與水蒸氣反應的實驗，請回答該實驗中的問題．

（1）寫出該反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe 3O4+4 H2，8.4g鐵粉參加此反應，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol
（2）玻璃管中石棉絨的作用是鐵粉的載體，增大與水蒸氣接觸面積
（3）圓底燒杯中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是為實驗提供水蒸氣
（4）某學習小組欲探究反應后的硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)中是否有過量的鐵，設計了如下實驗
①待硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取少量其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸的溶液A．
②分別取少量溶液A置于兩支試管中．
    甲同學向一支試管中按如圖2所示的操作加入氫氧化鈉溶液，若只觀察到生成白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，則能（填“能”或“不能”）說明有過量的鐵，寫出白色沉淀最終變成紅褐色沉淀的化學方程式（OH） 2+O2+2H2O（g）=Fe（OH） 3
   乙同學向另一支試管中滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則不能（填“能”或“不能”）說明有過量的鐵，若溶液未變紅色，則能（填“能”或“不能”）說明有過量的鐵，其未變紅色的原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗小組的同學探究鐵與濃、稀硝酸反應的還原產(chǎn)物．他們通過查資料得知：Nessler試劑（K2HgI4的KOH溶液）可與NH4+反應生成沉淀
（1）將鐵加入足量濃硝酸時，無明顯現(xiàn)象，加熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，同時溶液變?yōu)辄S色，紅棕色氣體為NO2（填化學式），黃色溶液中含有的金屬陽離子Fe3+．（填離子符號）
（2）將過量鐵加入稀硝酸中一段時間后，取反應完全的溶液少量加入幾滴NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為NH3（填化學式）．
（3）通過以上實驗同學們認為鐵與稀硝酸反應，原理復雜．所以增加了以下實驗：實驗裝置如圖，注射器中吸有空氣．按圖示裝置反應完畢后，取適量溶液于試管，滴加足量鹽酸，再逐滴加入KOH至pH4.5--5.5，待沉淀完全后，向上層清液中加入Nessler試劑．
①向溶液中滴加鹽酸時發(fā)生的離子方程式為：3Fe2++4 H++NO3-=3Fe3++NO↑+2 H2O
②注射器中空氣的作用：檢驗產(chǎn)生的NO
觀察到的實驗現(xiàn)象如下：液面上、注射器內(nèi)：無色氣體逐漸變?yōu)闇\棕色，注射器內(nèi)氣體體積下降加入Nessler試劑：出現(xiàn)沉淀
③注射器內(nèi)氣體體積下降可能原因為（用化學用語解釋）2NO2?N2O4
（4）請將以上實驗結論補充完整：鐵與濃硝酸反應還原產(chǎn)物為NO2、鐵與稀硝酸反應，還原產(chǎn)物為NH4+和NO．

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