【題目】為了使Na2S溶液中的比值變小，可采取的措施是（ ）

①加適量鹽酸

②加適量NaOH（s）

③加適量KOH（s）

④加適量KHS（s）

⑤加水

⑥通H2S（g）

⑦加熱．

A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④

【答案】D

【解析】

試題分析：硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解導致該溶液呈堿性，要使減小，可以采用增大硫離子濃度或減小鈉離子濃度來實現(xiàn)，據(jù)此分析解答．

解：①硫離子水解呈堿性，加適量鹽酸，促進水解，導致硫離子濃度降低，增大，故錯誤；

②加適量NaOH（s），鈉離子濃度增大且抑制硫離子水解，且鈉離子增大程度遠遠大于抑制硫離子水解程度，所以增大，故錯誤；

③加適量KOH（s），鈉離子濃度不變，但抑制硫離子水解，所以硫離子濃度增大，則減小，故正確；

④加適量KHS（s），鈉離子濃度不變，硫氫根離子抑制硫離子水解，所以硫離子濃度增大，減小，故正確；

⑤加水，促進硫離子水解，鈉離子物質(zhì)的量不變、硫離子物質(zhì)的量減小，所以增大，故錯誤；

⑥通H2S（g），硫離子和硫化氫反應生成硫氫根離子，所以硫離子濃度降低，增大，故錯誤；

⑦加熱促進硫離子水解，硫離子濃度降低，所以增大，故錯誤；

故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗方案

A

比較Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，靜置，過濾，洗滌。向濾渣中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生

B

比較CH3COOH和HClO的酸性強弱

用pH試紙分別測量物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa和NaClO溶液的pH

C

配制480 mL 0.2 mol·L1 CuSO4溶液

將25 g CuSO4·5H2O溶于蒸餾水配成500 mL溶液

D

驗證Na2SO3是否變質(zhì)

在Na2SO3溶液中滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，滴入鹽酸沉淀不溶解

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.1 mol·L－1、體積為V0的HA酸溶液和MOH堿溶液，分別加蒸餾水稀釋，溶液pH隨滴入的蒸餾水體積的變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是(　　)

A. HA為強酸，MOH為強堿

B. a點HA的電離度小于10%

C. 兩種溶液無限稀釋時，其c(H＋)近似相等

D. 兩種溶液稀釋至V1時，b、c兩點所示溶液中c(A－)>c(M＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3 == K2O＋5X＋16N2↑,下列說法不正確的是

A. X的化學式為Na2O

B. 每生成1.6molN2，則轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

C. 若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4 mol

D. 上述反應中NaN3被氧化，KNO3發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有BaCl2和KCl的混合溶液V L，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物質(zhì)的量濃度為___________________mol·L-1。

（2）下列微粒：①S ②SO32－ ③Fe2＋ ④Al3＋ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化學反應中只能被氧化的是________（填序號），只能表現(xiàn)出氧化性的是______（填序號）。

（3）一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產(chǎn)物是和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應所需PbO2的物質(zhì)的量為_______________mol；

（4）在一定條件下，實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，四個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為___________。

（5）自來水中的NO3－對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應可表示如下，請完成方程式的配平。

____Al＋____NO3－＋____□ ——____AlO2－______N2↑＋____H2O，_____________

（6）某化學反應的反應物和產(chǎn)物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①該反應的氧化產(chǎn)物是__________。

②若該反應方程式中I2和KIO3的計量數(shù)分別是是6和3，請在下邊的化學式上用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO4+KI+H2SO4→__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下表格是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。請回答下列問題：

硫酸 化學純（CP）（500mL）

品名：硫酸

化學式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84 g/cm3

質(zhì)量分數(shù)：98%

（1）該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為______，現(xiàn)用該濃H2SO4來配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4，需量取該濃H2SO4的體積為______mL。

（2）配制時，下列儀器中必須使用 ______(填代號), 還缺少的儀器是______、______。

①托盤天平(帶砝碼) ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④燒杯

⑤玻璃棒 ⑥100 mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧燒瓶

（3）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有____________（填代號）。

①用量筒量取98%的硫酸時俯視

②洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，設(shè)計正確且能達到實驗目的的是

A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的H2

B. 用圖2所示裝置分離K2CO3溶液和苯的混合物

C. 用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應

D. 用圖4所示裝置分離蒸干AlCl3 溶液制取無水AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol﹣1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題．

（1）圖中所示反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會______（填“放出”或“吸收”）______ kJ的熱量．在化學反應過程中，是將______ 轉(zhuǎn)化為______。

（3）下列反應中，屬于放熱反應的是______，屬于吸熱反應的是______。

①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應 ④二氧化碳通過熾熱的碳⑤Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應 ⑥鐵粉與稀鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學鍵的敘述中，正確的是( )

A.只由非金屬元素組成的化合物中，一定是共價化合物

B.某固體中，存在金屬元素，則該物質(zhì)一定是離子化合物

C.具有離子鍵的化合物，是離子化合物

D.具有共價鍵的化合物，是共價化合物

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