Question

【題目】如下表格是硫酸試劑標簽上的部分內容。請回答下列問題：

硫酸 化學純（CP）（500mL）

品名：硫酸

化學式：H2SO4

相對分子質量：98

密度：1.84 g/cm3

質量分數(shù)：98%

（1）該濃硫酸中溶質、溶劑分子數(shù)目之比為______，現(xiàn)用該濃H2SO4來配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4，需量取該濃H2SO4的體積為______mL。

（2）配制時，下列儀器中必須使用 ______(填代號), 還缺少的儀器是______、______。

①托盤天平(帶砝碼) ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④燒杯

⑤玻璃棒 ⑥100 mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧燒瓶

（3）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有____________（填代號）。

①用量筒量取98%的硫酸時俯視

②洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中

③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，仰視刻度線

Answer 1

【答案】9:1 8.2 ②④⑤ 500 mL容量瓶 膠頭滴管 ②③

【解析】

（1）假定該濃硫酸為100g，則溶質硫酸為98g，n（H2SO4）=1mol，溶劑水為2g，n（H2O）= =mol，所以n（H2SO4 ）：n（H2O）=1mol：mol=9：1，所以該濃硫酸中溶質、溶劑分子數(shù)目之比為9：1；

質量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃H2SO4的物質的量濃度為：mol/L=18.4mol/L，實驗室沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，必須配制500mL，設需要濃硫酸的體積為VL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則VL×18.4mol/L=500mL×0.3molL-1，解得：V≈0.0082L=8.2mL；

（2）用液體配制溶液時用到的儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，量筒選用10mL規(guī)格，故選②④⑤；還需要500mL容量瓶和膠頭滴管；

（3）①量筒量取98%的硫酸時俯視會造成硫酸的體積偏小，濃度就偏低；

②洗滌了量取濃硫酸的量筒，會造成濃硫酸的量增多，濃度偏高；

③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，根據(jù)cB= 可得，配制的溶液的濃度偏高；

④配制溶液是需要加水，故容量瓶中有水對濃度沒有影響；

⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，則會導致溶質減少，所以濃度偏低；

⑥定容后再加入蒸餾水，導致配制的溶液體積偏大，根據(jù)cB=可得，配制的溶液的濃度偏低；

⑦定容時，仰視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，根據(jù)cB=可得，配制的溶液的濃度偏低；

答案選②③。