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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3 == K2O＋5X＋16N2↑,下列說法不正確的是

A. X的化學式為Na2O

B. 每生成1.6molN2，則轉移的電子為3 mol

C. 若被氧化的N原子的物質的量為3mol，則氧化產物比還原產物多1.4 mol

D. 上述反應中NaN3被氧化，KNO3發(fā)生氧化反應

【答案】BD

【解析】

反應中NaN3中N元素化合價升高，被氧化，KNO3中N元素化合價降低，被還原，根據反應方程式可知，每當生成16molN2，則氧化產物比還原產物多14mol，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為30mol，有2molKNO3被還原，據此分析。

A、反應10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5X＋16N2↑，根據質量守恒可知，右邊少10個Na、5個O，X的計量數為5，則X的化學式為Na2O，選項A正確；

B、氮元素由-價變?yōu)?/span>0價，每生成16molN2，則轉移的電子為10mol，故每生成1.6molN2，則轉移的電子為1 mol，選項B不正確；

C、若被氧化的N原子的物質的量為3mol，則氧化產物比還原產物多1.4 mol，選項C正確；

D、反應中NaN3中N元素化合價升高，被氧化，KNO3中N元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，選項D不正確。

答案選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時醋酸的電離常數為1.6×10-5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關系錯誤的是

A. a點溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b點：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d點：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成�，F進行如下圖所示實驗。下列有關說法正確的是

A. 步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物

B. 步驟Ⅱ中質量減少的固體物質一定是Fe2O3

C. 根據上述步驟Ⅱ可以得出藍色溶液中n(Cu2+)＝0．02 mol

D. 根據步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷X中氧化鐵的質量分數為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，P、M、N均是由這些元素組成的二元化合物，它們存在轉化關系QP+M+N，P能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，M的組成元素位于同一主族，N常溫常壓下為液體。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：Y＞Z＞W＞X

B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y

C. Q既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應

D. Y的最高價氧化物對應的水化物與Q溶液混合，無M生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol/L的NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表：

實驗編號

加入的酸

加入酸的濃度/(mol/L)

混合后溶液的pH

①

HA

0.10

8.7

②

HB

0.12

2

下列說法中正確的是

A. HA是強酸，HB是弱酸

B. 升高溫度，溶液②中c(B-)/c(Na+）增大

C. 溶液①中離子濃度的關系：c(A-)>c(Na+)>c(OH->c(H+）

D. 溶液②中離子濃度的關系：c(Na+)＋c(H+＋c(B-)=0.12 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙基環(huán)己烷常用作氣相色譜對比樣品，也用于有機合成。

(1)乙基環(huán)己烷(C8H16)脫氫制苯乙炔(C8H6)的熱化學方程式如下：

①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)　ΔH1＞0

②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)　ΔH2＝a kJ·mol-1

③C8H6(l)+5H2(g)C8H16(l)　ΔH3＝b kJ·mol-1

則反應①的ΔH1為__________(用含a、b的代數式表示)，有利于提高上述反應①的平衡轉化率的條件是____(填字母)。

A．高溫高壓　　　　B．低溫低壓　　　　C．高溫低壓　　　　D．低溫高壓

(2)不同壓強和溫度下乙基環(huán)己烷的平衡轉化率如下圖所示。

①在相同壓強下升高溫度，未達到新平衡前，v正____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

②研究表明，既升高溫度又增大壓強，C8H16(l)的轉化率也升高，理由可能是____。

(3)t ℃，向恒容密閉反應器中充入1．00 mol C8H16(l)進行催化脫氫，測得液態(tài)C8H10(l)和C8H6(l)的產率x1和x2(以物質的量分數計)隨時間變化關系如下圖所示。

①在8 h時，反應體系內氫氣的量為_____mol(忽略其他副反應)，液態(tài)C8H16(l)的轉化率是_________。

②x1顯著低于x2的原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了使Na2S溶液中的比值變小，可采取的措施是（ ）

①加適量鹽酸

②加適量NaOH（s）

③加適量KOH（s）

④加適量KHS（s）

⑤加水

⑥通H2S（g）

⑦加熱．

A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁。

(1)請寫出反應的化學方程式_____________________________________________。

(2)現欲冶煉270噸鋁，至少需要多少噸氧化鋁？__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O

B. Fe與少量稀硝酸的反應：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C. 碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑

D. 用石墨電極電解MgCl2 溶液：2Cl + 2H+Cl2↑+ H2↑

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