Question

2．如圖1為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L^-1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用鹽酸的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO₄，

（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖2四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
①c過程的反應(yīng)方程式AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，
e過程中的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
②d過程所觀察到的現(xiàn)象為：溶液先變紅而后褪色
b過程證明了氯水的存在d微粒
a．Cl₂    b．Cl^-  c．HClO   d．H⁺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽數(shù)據(jù)計(jì)算出物質(zhì)的量濃度；
（2）氧化劑：得到電子，化合價(jià)降低，被還原；
（3）①c過程的反應(yīng)是氯水中的鹽酸和硝酸銀反應(yīng)得到氯化銀沉淀，e過程中的化學(xué)反應(yīng)是氯水中的氯氣和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
②氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d過程所觀察到的現(xiàn)象是先變紅色，后褪色；b過程是氯水中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w證明了氯水中存在酸．

解答 解：（1）1L該濃鹽酸中含有的氯化氫的質(zhì)量為：$\frac{1.19×1000×36.5%}{36.5}$mol=11.9mol，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：11.9mol/L，
故答案為：11.9；
（2）2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，
KMnO₄中錳的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，化合價(jià)降低，故KMnO₄為氧化劑，
故答案為：KMnO₄；
（3）①c過程的反應(yīng)是氯水中的鹽酸和硝酸銀反應(yīng)得到氯化銀沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，e過程中的化學(xué)反應(yīng)是氯水中的氯氣和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
②氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d過程所觀察到的現(xiàn)象是先變紅色，后褪色；b過程是氯水中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w證明了氯水中存在酸，村長的微粒為H⁺，故選d，
故答案為：溶液先變紅而后褪色；d．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃度計(jì)算、氧化還原反應(yīng)概念分析、氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，注意氯水的成分和性質(zhì)，化學(xué)方程式書寫，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．