11．下列表述正確的是（　�。�
A．H、D、T互為同素異形體B．中子數(shù)為20的氯原子：
C．四氯化碳的電子式：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì)；
B．原子符號(hào)中左上角標(biāo)注的是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
C．四氯化碳的電子式中，氯原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氯原子的最外層3對(duì)未成鍵電子；
D．氯原子核電荷數(shù)為17，得到一個(gè)電子形成氯離子，據(jù)此畫(huà)出離子結(jié)構(gòu)示意圖．

解答 解：A．H、D、T是氫元素的不同原子互為同位素，不是同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．中子數(shù)為20的氯原子，氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子正確的表示方法為：1737Cl，故B錯(cuò)誤；
C．四氯化碳分子中含有4個(gè)碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．Cl-的質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素、同素異形體、電子式書(shū)寫(xiě)、離子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，熟悉概念實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中沒(méi)有的官能團(tuán)（　�。�
A．羥基B．醚鍵C．碳碳雙鍵D．酯基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖1為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用鹽酸的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，

（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖2四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
①c過(guò)程的反應(yīng)方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，
e過(guò)程中的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
②d過(guò)程所觀察到的現(xiàn)象為：溶液先變紅而后褪色
b過(guò)程證明了氯水的存在d微粒
a．Cl2    b．Cl-  c．HClO   d．H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．電子式 
（1）甲烷 
（2）羥基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．乙酸乙酯在KOH溶液中水解，得到的產(chǎn)物是（　�。�
A．乙酸鉀B．甲醇C．乙醛D．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：
元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：
（1）A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1．
（2）B元素在周期表中的位置為第3周期ⅢA族；離子半徑：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是，其原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形．
（4）D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5，D-的結(jié)構(gòu)示意圖是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）反應(yīng)A+B→C（放熱）分兩步進(jìn)行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）．下列示意圖1中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是D
（2）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．已知（見(jiàn)圖2）：則1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉，設(shè)計(jì)工藝如圖1：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+
②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol•L-1）時(shí)pH分別為3.6和5．
（1）“微熱”的作用：①提高反應(yīng)速率；②促進(jìn)Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去．
（2）根據(jù)溶解度（S）～溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為a（填字母）
a．蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾                b．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾
（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；酸C為H2SO4，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4．
（4）已知Cr（OH）3在溶液中存在平衡H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-，加入NaOH溶液時(shí)要控制pH為5，pH不能過(guò)高的理由是加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（5）根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)如圖2裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖3中左側(cè)電極連接電源的負(fù)極，電解制備過(guò)程的總反應(yīng)方程式為4Na2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑．測(cè)定陽(yáng)極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為（2-d）×100%．若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇（CH3OH）燃料電池充當(dāng)電源，則負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類(lèi)高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的應(yīng)用前景． PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②化合物B為單氯代烴，化合物C的分子式為C5H8；
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由E和F生成G的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，A的化學(xué)名稱為環(huán)戊烷．
（4）①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為．
②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為b（填標(biāo)號(hào)）．
a． 48   b．58   c． 76   d．122
（5）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有5種（不含立體異構(gòu)）：
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)．其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫(xiě)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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