用KMnO4與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng),反應(yīng)方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+ 5Cl 2 +8H2O
回答下列問(wèn)題:
(1)2molKMnO4的質(zhì)量為多少?
(2)2molKMnO4能氧化的HCl物質(zhì)的量為多少?
(3)產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?

(1)316g  (2)10mol (3)112L

解析試題分析:(1)高錳酸鉀的摩爾質(zhì)量是158g/mol,所以2molKMnO4的質(zhì)量=158g/mol×2mol=316g。
(2)高錳酸鉀中Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),得到5個(gè)電子,則2mol高錳酸鉀得到2mol×5=10mol電子。氯化氫中氯元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),失去1個(gè)電子,因此2molKMnO4能氧化的HCl物質(zhì)的量=10mol÷1=10mol。
(3)根據(jù)以上分析可知,得到1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子,所以根據(jù)電子的得失守恒可知生成氯氣的物質(zhì)的量=10mol÷2=5mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=5mol×22.4L/mol=112L。
考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)與物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

金屬鈉在700℃ ~800℃時(shí)與四氯化鈦(TiCl4)反應(yīng)制取金屬鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。若過(guò)量的相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù),相同質(zhì)量的硫酸溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣最多的是                     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止,用去鹽酸2.0 mL,并收集到112 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算:
(1)CO2的物質(zhì)的量。
(2)Na2CO3·xH2O的物質(zhì)的量。
(3)x的值。
(4)所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

無(wú)機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料并稱為三大材料,是發(fā)展高新技術(shù)的基石,在未來(lái)科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。
(1)新型材料α-Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能,用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。將5.60 g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應(yīng)一定時(shí)間后冷卻,其質(zhì)量變?yōu)?.88 g。
①產(chǎn)生的氫氣的體積為_(kāi)________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl3溶液中充分反應(yīng)(已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液),計(jì)算最多消耗FeCl3的物質(zhì)的量         mol。
(2)Nierite是一種高熔點(diǎn)高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol,其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的化合物T充分反應(yīng)后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。
Nierite的化學(xué)式為_(kāi)__________。T的化學(xué)式為_(kāi)___________。
(3)K金是常見(jiàn)的貴金屬材料,除黃金外,還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測(cè)定某18K金樣品的組成,將2.832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中,充分溶解后,收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL(折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨校『帽煌耆铡?br />①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____________。
②填寫該18K金的成分表(精確至0.01%,若不含該金屬則填0)。

18K金成分
Au
Ag
Cu
含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))
75.00%
_________
_________
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

臭氧層是地球生命的保護(hù)傘,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧:3O22O3
(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______g/mol(寫出計(jì)算過(guò)程,并將結(jié)果保留一位小數(shù))。
(2)將8 L氧氣通過(guò)放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5 L,其中臭氧為_(kāi)_______L。
(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

14克鐵與足量稀鹽酸混合充分反應(yīng),消耗多少克HCl?生成FeCl2的物質(zhì)的量為多少?標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多可以收集到多少升氣體?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

將128 g銅置入一定量的濃硝酸中,并微熱,隨著銅的不斷減少,反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺,當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)(銅片完全消失),共收集到NO2和NO的混合氣體44.8 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),求:
(1)寫出上述過(guò)程中,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(4分)。
______________________________________________________、
______________________________________________________。
(2)完成該反應(yīng)至少需要量取10mol/L的濃硝酸_________mL(4分)。
(3)求混合氣體中NO2、NO的體積(6分,請(qǐng)寫出計(jì)算步驟)。
(4)將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中緩慢通入O2,使其充分反應(yīng),若要使水恰好充滿容器,求理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量(4分,請(qǐng)寫出計(jì)算步驟)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

鐵鋁合金是一種新型高溫結(jié)構(gòu)材料。

(1)圖9表示室溫時(shí)不同組份的Fe3Al在65%濃HNO3 中的腐蝕情況。由圖9可看出添加了       (填符號(hào))元素的合金耐蝕性最差。
(2)高溫條件下,Al和Fe2O3按一定比例混合反應(yīng)可制

 
 

  
得Fe3Al,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            

(3)某校興趣小組欲測(cè)定另一種鐵鋁硅合金(FexAlySiz)粉末的組成。
①小明同學(xué)提出如下方案:準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末,再加入足量NaOH溶液(Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑),充分反應(yīng)后過(guò)濾,通過(guò)測(cè)定剩余固體質(zhì)量及收集到氣體的體積,可計(jì)算出此合金的組成。寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式            。
②小軍同學(xué)認(rèn)為該方案難以測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積,操作不簡(jiǎn)便。于是他設(shè)計(jì)了第二種方案:準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末,加入過(guò)量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾,測(cè)定剩余固體質(zhì)量0.07g。向?yàn)V液中滴加足量濃NaOH溶液,充分?jǐn)嚢、過(guò)濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g。試通過(guò)計(jì)算確定此合金的組成。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列元素中,屬于非金屬元素的是

A.Ca B.C C.Na D.Al

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同步練習(xí)冊(cè)答案