臭氧層是地球生命的保護(hù)傘,臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:3O22O3
(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________g/mol(寫出計算過程,并將結(jié)果保留一位小數(shù))。
(2)將8 L氧氣通過放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5 L,其中臭氧為________L。
(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為________。

(1)35.6 計算過程略(結(jié)果與過程各1分) (2)3 (3)50%

解析試題分析:1)假設(shè)有1mol O2,
則     3O22O3
開始   1mol      0
反應(yīng)   0.3mol    0.2mol
平衡   0.7mol    0.2mol
發(fā)生反應(yīng)的O2為1 mol×30%=0.3 mol.
生成的O3為0.2 mol,故反應(yīng)后所得氣體為0.2 molO3和(1-0.3)=0.7molO2
故M=(0.7 mol×32 g/mol+0.2 mol×48 g/mol)/(0.7 mol+0.2 mol) =35.6 g/mol 
(2)此題應(yīng)根據(jù)差量法計算設(shè)生成臭氧的體積為X,則:
3O22O3   △V
3       2      1
X     8-6.5=1.5(L)
列方程式得2/x=1/1.5 解得X=3L(3)n(混合氣體)=0.896/22.4=0.04(mol)
設(shè)臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a,根據(jù)氧原子守恒0.04mol×a×3+0.04mol×(1-a)×2=(21.6-20)/16mol
解得a=0.5
考點:化學(xué)方程式的有關(guān)計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
(1)供選用的儀器有:①玻璃棒;②膠頭滴管;③酒精燈;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥天平;⑦50mL燒杯;應(yīng)選用的儀器(填編號)                       。
(2)應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為              g;若稱量時砝碼和物品放反了,則實際稱量的Na2CO3的質(zhì)量為        g 。
(3)下列操作,會引起所配溶液濃度偏高的是(   )

A.稱取的Na2CO3固體中有雜質(zhì)
B.溶解Na2CO3固體時,因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量
C.沒有洗滌燒杯及玻璃棒
D.定容時發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線,用膠頭滴管吸出多余的溶劑
E、定容時仰視刻度線
F、定容時俯視刻度線
G、定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加至刻度線
(4)取所配Na2CO3溶液20ml,向其中滴加足量的稀鹽酸,可得到標(biāo)況下的氣體         L,將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水,充分反應(yīng)后,將沉淀過濾,洗滌,干燥,最后可得固體        g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液,生成沉淀的質(zhì)量為6.27g,向所得沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀質(zhì)量減少到2.33g,并放出氣體,試計算:
(1)原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度;
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中,加入3.42g氫氧化鋇粉末,充分反應(yīng)后過濾,得到干燥的沉淀物2.33g,所得溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L,試求原混合液中的物質(zhì)的量濃度(假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未改變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液,回答下列問題:
(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少 ?
(2)配制1mol·L-1的NaCl溶液500mL,需要該溶液的體積為多少?
(3)向(2)所配制的溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-  1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H的物質(zhì)的量濃度為多少?通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

用KMnO4與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng),反應(yīng)方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+ 5Cl 2 +8H2O
回答下列問題:
(1)2molKMnO4的質(zhì)量為多少?
(2)2molKMnO4能氧化的HCl物質(zhì)的量為多少?
(3)產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

硫有多種化合物,許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。
(1)工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺。
3FeS2 + 12C+ 8O2 Fe3O4 + nA↑+ 6S
A是    (寫化學(xué)式)。若得到192克的硫磺,則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A氣體    L。    
(2)硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑。硫與氯氣在一定條件下反應(yīng),得到兩種硫的氯化物B和D。B物質(zhì)中的含硫量為0.3107,D物質(zhì)中的含氯量為0.5259,B的相對分子質(zhì)量比D小32。計算確定這兩種氯化物的分子式分別為                  。
(3)硫化氫有毒。在120℃、101kPa,將H2S和O2在密閉容器中點燃,充分反應(yīng)后又恢復(fù)到了原來的溫度和壓強時,氣體體積減少30%,求原混合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù)。寫出推導(dǎo)過程。(不考慮硫化氫的分解)
(4)硫代硫酸鈉是重要的還原劑,可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得。取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中,加入5.00g硫粉,用小火加熱至微沸,反應(yīng)約1小時后過濾,將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL,再冷卻到10℃,則理論上析出Na2S2O3?5H2O多少克?寫出推導(dǎo)過程。(已知:Na2S2O3的溶解度,10℃時為60.0g/100g水,100℃時為207g/100g水。100℃時,Na2S2O3飽和溶液的密度為1.14g/mL)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

金屬及其化合物變化多,用途廣。請完成下列計算:
(1)等物質(zhì)的量的鎂在氧氣中充分灼燒,產(chǎn)物質(zhì)量為a g,比它在空氣中灼燒所得產(chǎn)物增重b g。它在空氣中灼燒后的產(chǎn)物中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                (用a、b表示,只考慮空氣中氮氣、氧氣參與反應(yīng))。
(2)硬鋁(因其主要成分,在此僅看作Al-Cu合金)常用于建筑裝潢。1.18g某種硬鋁恰好與10mL某濃度的硝酸完全反應(yīng),生成的混合氣體(其中NO2與NO的體積比為2:1)再與448mL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合,恰好能被水完全吸收。
①計算該硝酸的物質(zhì)的量濃度。
②計算并確定此種硬鋁的化學(xué)式。
(3)取5.1g Al-Mg合金與200mL 1mol·L-1的NaOH(aq)充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體a L。過濾,向濾液中通入V L CO2后開始出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)通入CO2使沉淀完全。過濾、洗滌、干燥、灼燒,得到固體5.1 g。則a =        ,V =         。(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)
(4)向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6 mol·L-1 HNO3(aq),恰好完全溶解,同時收集到1120 mL NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。通過計算推斷混合粉末中Cu的物質(zhì)的量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列是純凈物的是:(   )

A.鋁熱劑 B.酒精 C.植物油 D.淀粉

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同步練習(xí)冊答案