Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、向純堿溶液中加入少量醋酸：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
• B、向明礬溶液中滴加過量氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
• C、向稀硫酸中加入少量氫氧化鋇溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• D、向燒堿溶液中通入少量二氧化碳：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該保留分子式；
B、氨水為溶解，與鋁離子反應(yīng)生成的是氫氧化鋁沉淀；
C、氫離子、氫氧根離子的化學(xué)計量數(shù)與氫氧化鋇、硫酸的組成不一致；
D、二氧化碳少量，氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成的是碳酸根離子．

解答： 解：A、向純堿溶液中加入少量醋酸，醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為：CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HCO₃^-，故A錯誤；
B、向明礬溶液中滴加過量氨水，氨水屬于弱堿，Al（OH）₃不溶于過量的氨水，所以正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C、向稀硫酸中加入少量氫氧化鋇溶液，氫離子與氫氧根離子的化學(xué)計量數(shù)錯誤，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D、向燒堿溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成的是碳酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練；該題需要明確判斷離子方程式正確與否，常用方法為：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式．