8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
D．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O═HCO3-+OH-

分析 A．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．氫氧化鋇過(guò)量反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水；
C．電荷不守恒；
D．碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，為可逆反應(yīng)．

解答 解：A．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正確；
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2，離子方程式：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3溶液中CO32-的水解，離子方程式：CO32-+H2O═HCO3-+OH-，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．中學(xué)化學(xué)很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A．根據(jù)弱酸越稀越電離的規(guī)律，0.2mol•L-1 CH3COOH的pH值比0.1mol•L-1 CH3COOH的 pH值大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性
D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某同學(xué)探究氨和銨鹽的性質(zhì)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．室溫下測(cè)定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強(qiáng)弱
B．將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的兩性
C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙
D．加熱除去NH4Cl中的少量NaHC03

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．日常飲用水中NO3-的含量是水質(zhì)衛(wèi)生檢驗(yàn)的重要標(biāo)準(zhǔn)之一，達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生危害．為了降低飲水中NO3-的濃度，某自來(lái)水廠設(shè)計(jì)了如下方案：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該方案在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成Al的利用率降低
B．為了降低能耗，工業(yè)上往往用AlCl3代替固體a來(lái)制備固體b
C．用熟石灰調(diào)節(jié)PH主要原因是價(jià)格便宜且引入的Ca2+對(duì)人體無(wú)害
D．在加入鋁粉的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．如圖所示：圖①為用惰性電極電解500mL一定濃度的CuSO4溶液，圖②為電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）的曲線圖，求：原CuSO4溶液濃度c（CuSO4）=0.2mol•L-1；當(dāng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)停止電解，若要將電解液恢復(fù)至初始狀態(tài)，應(yīng)向電解槽中加入Cu（OH）2的質(zhì)量9.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
B．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．將水加熱到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-）
D．同濃度的三種溶液：①CH3COONH4  ②NH4Cl ③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的順序是②③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?br />（1）水制取H2的常見(jiàn)原料，下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是b
a．水分子是一種極性分子，水分子空間結(jié)構(gòu)呈直線型
b．H2O分子中有2個(gè)由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子間通過(guò)H-O鍵形成冰晶體
d．冰晶胞中水分子的空間排列方式與干冰晶胞類似
（2）氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．
①最近尼赫魯先進(jìn)科學(xué)研究中心借助ADF軟件對(duì)一種新型環(huán)烯類儲(chǔ)氫材料（C16S8）進(jìn)行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（如圖1所示），每個(gè)平面上下兩側(cè)最多可存10個(gè)H2分子．分子中C原子的雜化軌道類型為sp2，C16S8中碳硫鍵鍵長(zhǎng)介于C-S與C=S之間，原因可能是分子中的C與S原子之間有π鍵或分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)，C16S8與H2微粒間的作用力是范德華力
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料．請(qǐng)畫出含有配位鍵（．用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是CH3CH3（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
③一種具有儲(chǔ)氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，氫原子可進(jìn)人到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與 CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為Cu3AuH8．
④MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞如圖2所示，已知該晶體的密度ag?cm-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a•{N}_{A}}$cm3〔用含a，、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)〕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子，并盡可能減少AlCl3的損失．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）混合物溶液中需加入足量氫氧化鈉溶液，該氫氧化鈉溶液為什么不能用氨水代替？因?yàn)锳l（OH）3不能溶于過(guò)量的氨水中，不能將Al（OH）3與Mg（OH）2分開(kāi)．
（2）溶液a中存在的離子有AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-；在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的用量，為什么？因?yàn)锳l（OH）3能溶于強(qiáng)酸，所以鹽酸不能過(guò)量，防止部分Al（OH）3溶解；為此，改進(jìn)方法是在a溶液中通入過(guò)量CO2氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．25℃時(shí)，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=2．

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