Question

5．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大．X與M的原子核外最外層電子數(shù)是周期數(shù)的二倍，Y、Z、M最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 元素非金屬性由弱到強的順序：M、N、Y
• B． 單質(zhì)Y的熔點高于單質(zhì)Z的熔點
• C． 原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：Y、Z、X、M、N
• D． 電解N和Z形成的化合物可得到對應的N和Z的單質(zhì)

Answer 1

分析 短周期主族元素X與M的原子核外最外層電子數(shù)是周期數(shù)的二倍，應分別為C和S，X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大．則N為Cl元素，Y、Z、M最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，則Y為Na，Z為Al，以此解答該題．

解答 解：短周期主族元素X與M的原子核外最外層電子數(shù)是周期數(shù)的二倍，應分別為C和S，X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大．則N為Cl元素，Y、Z、M最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，則Y為Na，Z為Al，
A．Y為Na，有較強的金屬性，非金屬性很弱，非金屬性由弱到強的順序應為Y、M、N，故A錯誤；
B．鈉與鋁相比較，鋁離子半徑較小，帶電荷數(shù)較多，則晶格能較大，單質(zhì)的熔點較高，故B錯誤；
C．X、Y、Z、M、N最外層電子數(shù)分別為4、1、3、6、7，則原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：Y、Z、X、M、N，故C正確；
D．氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，則不能用電解氯化鋁的方法冶煉鋁，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．