Question

常溫時，下列兩種溶液等體積混合后，混合液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1的NaOH溶液與0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液（混合后呈酸性）：c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
• B、0.1mol?L^-1的NaOH溶液與0.1mol?L^-1的醋酸溶液：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• C、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水：c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液和0.1mol?L^-1的氨水（混合后呈堿性）：c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、等體積等濃度的氫氧化鈉與亞硫酸混合后生成了亞硫酸氫鈉，溶液顯示酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度；
B、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后生成了醋酸鈉溶液，醋酸根離子部分水解，醋酸根離子濃度小于鈉離子濃度；
C、氨水為弱堿，常溫下，等體積的pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合，反應(yīng)后氨水過量，溶液顯示堿性；
D、根據(jù)電荷守恒及溶液顯示堿性比較銨離子與氯離子濃度大�。�

解答： 解：A、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉和亞硫酸混合，反應(yīng)后生成了亞硫酸鈉溶液，溶液顯示酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，溶液中c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），故A錯誤；
B、等體積的0.1mol?L^-1的NaOH溶液與0.1mol?L^-1的醋酸溶液混合，反應(yīng)后恰好生成了醋酸鈉溶液，醋酸根離子部分水解，所以醋酸根離子濃度減小，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C、一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，常溫下pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后，氨水過量，溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、常溫下，等體積的1mol?L^-1的NH₄Cl溶液和0.1mol?L^-1的氨水混合后呈堿性，即c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合后溶液定性判斷，題目難度中等，注意明確弱電解質(zhì)部分電離，存在電離平衡，掌握鹽的水解原理，能夠利用鹽的水解、電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度大�。�