根據(jù)下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)   驗(yàn)   事   實(shí) 結(jié)    論
A 常溫下1mol?L-1醋酸的酸性比0.1mol?L-1醋酸強(qiáng) 弱酸的電離度隨濃度的增大而增大
B SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 BaSO3不溶于強(qiáng)酸
C NaBr溶液中通入Cl2時，溶液變橙黃色 非金屬性：Cl＞Br
D 鹽酸酸性比氫硫酸（H2S的水溶液）強(qiáng) 非金屬性：Cl＞S
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價
專題：實(shí)驗(yàn)評價題
分析：A．弱酸的電離度隨濃度的增大而減��；
B．SO2通入硝酸鋇溶液生成BaSO4；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
D．比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性進(jìn)行比較．
解答： 解：A．常溫下1mol?L-1醋酸的酸性比0.1mol?L-1醋酸強(qiáng)，是由于溶液濃度較大，氫離子濃度較大，但弱酸的電離度隨濃度的增大而減小，故A錯誤；
B．SO2通入硝酸鋇溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故C正確；
D．比較非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性或氫化物的穩(wěn)定性進(jìn)行比較，不能根據(jù)氫化物的酸性，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、二氧化硫的性質(zhì)以及金屬性和非金屬性的比較，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)角度的合理性和可行性的評價，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，比較在相同溫度下，下列三種酸的相對強(qiáng)弱，正確的是（　　）
酸 HX HY HZ
濃度mol/L 0.1 0.5 0.9 1 1
電離度% 0.3 0.15 0.1 0.3 10
A、HX＞HY＞HZ
B、HZ＞HX＞HY
C、HY＞HZ＞HX
D、HZ＞HY＞HX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”．下列敘述不正確的是（　　）
A、某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能
B、世博會期間，利用可降解的“玉米翅料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染
C、世博會中國館--“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于高分子化合物
D、世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中的CO和NOx轉(zhuǎn)化為無毒氣體CO2和N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，下列兩種溶液等體積混合后，混合液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1的NaOH溶液與0.1mol?L-1的H2SO3溶液（混合后呈酸性）：c（H2SO3）＞c（SO32-）
B、0.1mol?L-1的NaOH溶液與0.1mol?L-1的醋酸溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-）
C、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水：c（OH-）＞c（H+）
D、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液和0.1mol?L-1的氨水（混合后呈堿性）：c（NH4+）＜c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一體積固定的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+Y（s）═Z（g）+W（g）；若其化學(xué)平衡常數(shù)（K）和溫度（t）的關(guān)系如下表：
t/℃ 700 800 900 1000 1200
K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
對該反應(yīng)而言，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、起始濃度不變，K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
C、溫度不變，增加X的用量，K增大
D、達(dá)平衡后，加入催化劑，K增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）欲配制500mL濃度為0.2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固體
 
g，稱量固體時，應(yīng)先在天平的左盤放一個
 
，稱出其質(zhì)量，再將NaOH固體置于其中稱量．然后在
 
里加入適量的水，將上述固體溶解，待
 
后，轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，洗滌，定容，翻轉(zhuǎn)搖勻．
（2）在實(shí)驗(yàn)（1）中，若其它操作均正確，但定容時俯視刻度線，則所得溶液的濃度
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．
（3）在實(shí)驗(yàn)（1）中，若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時灑落少許，則所得溶液的濃度
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單質(zhì)X2、Y和化合物Z的組成元素均為周期表中前20號元素，表格和圖分別是X2、Y 和Z的有關(guān)信息以及他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 （其他無關(guān)物質(zhì)已略去）．請回答下列問題：
元素X 易形成-1價18電子的單核離子
元素Y 第3周期第ⅥA族
化合物Z 所含陽離子有3個電子層
常溫下0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13
（1）已知化合物B是某消毒液的有效成分，則其所含的化學(xué)鍵類型為
 
；寫出X2在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途
 
．
（2）比較元素X與Y的氫化物穩(wěn)定性：
 
比
 
穩(wěn)定（填氫化物化學(xué)式）．
（3）已知反應(yīng)：2YO2+O2?2YO3，將0.24mol YO2和 0.16mol氧氣放入容積為2L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol YO3氣體．該反應(yīng)平衡常數(shù)為
 
．
（4）C能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體，D中所含陰、陽離子的電子層排布相同．
①寫出Y與Z反應(yīng)的離子方程式
 
；
②寫出D中所含陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（5）請寫出以Z的水溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．請?zhí)羁眨?br />
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量大、用途廣的金屬單質(zhì)，寫出C轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為
 
；用A制漂白粉的反應(yīng)方程式為
 
．
（2）若D與C60互為同素異形體，A與O3互為同素異形體，則C在高爐煉鐵中的主要反應(yīng)方程式為
 
．
（3）若D是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)要報(bào)的氣體，相同條件下密度是氧氣的兩倍，A是燒堿溶液，則可以驗(yàn)證B是否變質(zhì)的一組試劑是
 
（請寫出試劑名稱）．若已部分變質(zhì)則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（4）若A、B、C均為兩種元素組成的非電解質(zhì)且常溫下均為氣態(tài)，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分：

族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
四 ⑩
請用表中番號①～⑩的元素符號或化學(xué)式填空：
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素符號為
 
，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是
 
；⑦、⑧、⑩三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="m3v8gfa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，這三種氫化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="klb4i76" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）用電子式表示②與④形成化合物的過程
 
．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
．
（5）元素③的氫氧化物溶液與元素⑤的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（6）元素①是自然界中形成物質(zhì)種類最多的元素，在有機(jī)物中往往存在同分異構(gòu)體，請寫出C5H12所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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同步練習(xí)冊答案