常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
B、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
C、c（H+）/c （OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D、與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．pH=1的溶液呈酸性；
B．與Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存；
C．c（H+）/c （OH-）=1012的溶液呈酸性；
D．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為強(qiáng)堿性溶液或非氧化性酸溶液．
解答： 解：A．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．SCN-與Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．c（H+）/c （OH-）=1012的溶液呈酸性，酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為強(qiáng)堿性溶液或非氧化性酸溶液，酸性條件下，SiO32-不能大量共存，堿性條件下NH4+不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為i高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，題目綜合性較強(qiáng)，注意把握題給信息，學(xué)習(xí)中注意常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的學(xué)習(xí)和積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol NH4+與1mol OH-所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中含C-H鍵數(shù)目為NA
C、常溫下，14g乙烯中含碳原子數(shù)為NA
D、常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，完全反應(yīng)時(shí)所得溶液pH大致為9．下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：
指示劑 石蕊 甲基橙 甲基紅 酚酞
變色范圍（pH） 5.0～8.0 3.1～4.4 4.4～6.2 8.2～10.0
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
作指示劑．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
 
mL；反應(yīng)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
 
．
（3）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mol/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液體積/mL 26.02 25.35 25.30
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 
．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿(mǎn)溶液；
C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過(guò)，未用白醋溶液潤(rùn)洗；
D．錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤(rùn)洗過(guò)；
E．滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：C=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=4的0.1 mol?L-1的NaHC2O4溶液中：c（HC2O4-）＞c （H2C2O4）＞c（C2O42-）
B、0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
D、常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①（NH4）2SO4②NH4Cl  ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：①＜②＜③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2010年上海世博會(huì)的主題是“城市，讓生活更美好”．下列敘述不正確的是（　�。�
A、某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽(yáng)能
B、世博會(huì)期間，利用可降解的“玉米翅料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染
C、世博會(huì)中國(guó)館--“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于高分子化合物
D、世博停車(chē)場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車(chē)尾氣中的CO和NOx轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體CO2和N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、葡萄糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體
B、甘油既可以用于制造護(hù)膚品，也可用于制造炸藥
C、蛋白質(zhì)、油脂、淀粉、纖維素均屬于高分子化合物
D、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，下列兩種溶液等體積混合后，混合液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的NaOH溶液與0.1mol?L-1的H2SO3溶液（混合后呈酸性）：c（H2SO3）＞c（SO32-）
B、0.1mol?L-1的NaOH溶液與0.1mol?L-1的醋酸溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-）
C、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水：c（OH-）＞c（H+）
D、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液和0.1mol?L-1的氨水（混合后呈堿性）：c（NH4+）＜c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）欲配制500mL濃度為0.2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固體
 
g，稱(chēng)量固體時(shí)，應(yīng)先在天平的左盤(pán)放一個(gè)
 
，稱(chēng)出其質(zhì)量，再將NaOH固體置于其中稱(chēng)量．然后在
 
里加入適量的水，將上述固體溶解，待
 
后，轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，洗滌，定容，翻轉(zhuǎn)搖勻．
（2）在實(shí)驗(yàn)（1）中，若其它操作均正確，但定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液的濃度
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．
（3）在實(shí)驗(yàn)（1）中，若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)灑落少許，則所得溶液的濃度
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
B、小蘇打與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、少量CO2通入NaOH溶液：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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