6．下列“化學與生活”的說法中，不正確的是（　�。�
A．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，所以它不屬于膠體
B．鹽鹵可用于制豆腐
C．明礬可用于水的消毒、殺菌
D．碳酸氫鈉能用于治療胃酸過多

分析 A．膠體是指分散質(zhì)粒子直徑介于1nm到100nm之間的分散系，其特征性質(zhì)是丁達爾效應；
B．膠體遇電解質(zhì)法師聚沉；
C．明礬不能殺菌、消毒；
D．碳酸氫鈉能與胃酸中的鹽酸反應．

解答 解：A．膠體是指分散質(zhì)粒子直徑介于1nm到100nm之間的分散系，其特征性質(zhì)是丁達爾效應．而葡萄糖注射液是溶液，不是膠體，故不能產(chǎn)生丁達爾效應，故A正確；
B．鹽鹵屬于鹽類，是電解質(zhì)，電解質(zhì)的加入可以使豆?jié){膠體發(fā)生凝聚生產(chǎn)豆腐，故B正確；
C．明礬可以用于水的凈化，原理是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物質(zhì)而凈水，明礬不能殺菌、消毒，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉能與胃酸中的鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學與生產(chǎn)、生活的關系，題目難度不大，要求學生能夠用化學知識解釋化學現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學用語正確的是（　�。�
A．次氯酸鈣的化學式：CaClO
B．氟離子結構示意圖：
C．質(zhì)量數(shù)為127的鋇原子：127Ba
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═2H+SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)不屬于酯類的是（　�。�
①聚丙烯酸甲酯  
②硝酸纖維  
③蛋白質(zhì)  
④醋酸纖維  
⑤硬脂酸鈉  
⑥牛油．
A．②④⑥B．③⑤C．②③④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mo-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
（2）Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，溶度積Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使c（Cr3+）不高于10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至≥5．
（3）在密閉容器中，3H2（g）+N2（g） $\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH3（g），下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是C
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（4）已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1.0mol空氣含0.80mol N2和0.20mol O2，1300oC時在1.0L密閉容器內(nèi)經(jīng)過5s反應達到平衡，測得NO為8.0×10-4mol．5s內(nèi)該反應的平均速率ν（NO）=1.6×10-4mol/（L•s）（保留2位有效數(shù)字）；在1300oC 時，該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）•c（{O}_{2}）}$．
（5）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化．當催化劑質(zhì)量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學反應速率．右圖表示在其他條件不變時，
反應2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中，NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．1該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案如以下流程圖所示．

（1）寫出所發(fā)生的離子方程式
①加入鐵粉：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②加入A：Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）寫出流程中甲乙丙對應的化學物質(zhì)的化學式
①甲：Fe、Cu；②乙：FeSO4；③丙：Cu；
（3）寫出流程中操作2、操作3的名稱
①操作2：過濾；②操作3：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（4）操作1需要的玻璃儀器除了燒杯外，還需要玻璃棒、普通漏斗．
（5）FeSO4中的Fe2+極易被空氣中氧氣氧化為Fe3+，寫出檢驗A溶液含有Fe3+存在的實驗操作取少量A溶液于試管中，滴加1-2滴硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明溶液A中含有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
D．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中，有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
B．1.0 mol•L-1Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（HC2O4-）+c（H+）+c（H2C2O4）
C．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
D．將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液pH大于7，則反應后的混合液中：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列互為同位素的是（　�。�
A．H2 D2B．14N 14CC．16O 17OD．金剛石 石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，這是因為KI與氯氣反應生成I2，I2遇淀粉變藍，化學方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入含SO2的氣體0.2m3，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為：
I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4．在此反應中，碘發(fā)生了還原反應（填“氧化”或“還原”）．若I2消耗了 12.7g，則該氣體中SO2的濃度16mg/L．
（3）對比（1）和（2）實驗所得的結果，將Cl2、I2、H2SO4按氧化性由強到弱順序排列為Cl2＞I2＞H2SO4．

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