Question

5．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱QkJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-32QkJ•mol^-1
（2）若1mol的N₂和O₂完全反應生成NO₂，需要吸收68kJ熱量．熱化學方程式為N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=68kJ•mol^-1；
（3）1mol N₂與適量H₂起反應生成NH3，放出92.2kJ熱量．則熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76KJ，根據燃燒熱的概念分析即可解答；
（2）根據熱化學方程式的意義以及書寫方法來回答；
（3）根據熱化學方程式的意義以及書寫方法來回答．

解答 解：（1）1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱QkJ，所以32g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱32QkJ，而燃燒熱是強調是可燃物為1mol，
所以甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-32QkJ•mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-32QkJ•mol^-1；
（2）1mol的N₂和O₂完全反應生成NO₂，需要吸收68kJ熱量，則熱化學方程式為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=68kJ•mol^-1，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=68kJ•mol^-1；
（3）1mol N₂與適量H₂起反應生成NH₃，放出92.2kJ熱量，則熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1，故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法，主要是燃燒熱概念的理解分析，題目較簡單．