Question

19．現(xiàn)有100mL1.0mol/L的Na₂SO₄溶液，計(jì)算：
（1）所含Na₂SO₄的物質(zhì)的量為多少摩爾？
（2）所含Na₂SO₄的質(zhì)量為多少克？
若取出上述Na₂SO₄溶液10mL，加水稀釋至100mL后．求：
（3）稀釋后的溶液中含Na₂SO₄的物質(zhì)的量為多少摩爾？
（4）稀釋后的溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=cV計(jì)算Na₂SO₄的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)m=nM計(jì)算Na₂SO₄的質(zhì)量；根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)n=cV計(jì)算稀釋后溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量；
（4）溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為硫酸鈉的2倍．

解答 解：（1）含有Na₂SO₄的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，
答：Na₂SO₄的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）含有Na₂SO₄的質(zhì)量為0.1mol×142g/mol=14.2g；
根據(jù)稀釋定律，稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.01L×1mol/L}{0.1L}$=0.1mol/L，
答：含有Na₂SO₄的質(zhì)量為14.2g，稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；
（3）稀釋后溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
答：稀釋后溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量為0.01mol；
（4）稀釋后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，
答：稀釋后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．